Τα μελλοντικά χημικά στοιχεία Ουνουνέννιο και Ουνμπινίλιο

Τα (υποθετικά προς το παρόν) στοιχεία του περιοδικού πίνακα με ατομικούς αριθμούς Ζ=119 και Ζ=120, ονομάζονται αντίστοιχα: Ουνουνέννιο (119Uue) ή Eκα-φρανκιο και Ουνμπινίλιο (120Ubn) ή Εκα-ράδιο.

Τα προθέματα eka- , μαζί με τα dvi- και tri- , χρησιμοποιούνταν από τον Mendeleev (από τα σανσκριτικά ονόματα των ψηφίων 1, 2 και 3), για την προσωρινή ονομασία στοιχείων που δεν είχαν ανακαλυφθεί. Για παράδειγμα στην σημερινή ομάδα του Βορίου (Ζ=5),  ο Mendeleev προέβλεψε ότι υπήρχε ένα έως τότε άγνωστο στοιχείο, αμέσως μετά το Αλουμίνιο (Ζ=13), που το ονόμασε Εκα-αλουμίνιο, προβλέποντας ότι το ατομικό του βάρος θα είναι 68. Το στοιχείο αυτό ανακαλύφθηκε αργότερα και ονομάστηκε Γάλλιο (Ζ=31).

Στο Ινστιτούτο Πυρηνικών Ερευνών της Ντούμπνα στην Ρωσία προγραμματίζονται νέα πειράματα δημιουργίας του Ουνουνένιου και του Ουνμπινίλιου, διαμέσου των πυρηνικών αντιδράσεων σύντηξης όπως  249Bk+50Ti     και      249Cf+50Ti       ή      96Cm  + 24Cr, αντίστοιχα.
Στο βίντεο που ακολουθεί ο καθηγητής Martyn Poliakoff μας παρουσιάζει τις προσπάθειες δημιουργίας αυτών των υπερ-βαρέων στοιχείων:

        

Μπορείτε επίσης να δείτε σχετική αναφορά και ΕΔΩ

Γ΄Λυκείου :Παράγοντες Ταχύτητας από Τράπεζα Θεμάτων του 2000

26 σελίδες σε αρχείο pdf για την ενότητα 3.2 που προστέθηκε φέτος  από το www.xhmikos.gr (Κουλιφέτης Μανώλης- Χημικός)
Κατεβάστε από ΕΔΩ

Γ΄Λυκείου : Ενέργεια ενεργοποίησης (Εα) σε εξώθερμες και ενδόθερμες αντιδράσεις

1. Δείτε για την εξώθερμη αντίδραση:  ΝΟ2 + CO => NO + CO2   ΔΗ= -226 kJ   ( Ea= 132 kJ)
(περιγραφή στα αγγλικά) τη χρονική εξέλιξή της  που περιλαμβάνει και την ενδιάμεση δημιουργία του ενεργοποιημένου συμπλόκου ΝΟ2CO. 
Επιλέξτε τα A, B, C, D κάθε φορά που εμφανίζονται.

2. Δείτε για την ενδόθερμη αντίδραση:  ΝO + Cl2 => NOCl + Cl   ΔΗ= 83 kJ   ( Ea= 85 kJ)
(περιγραφή στα αγγλικά) τη χρονική εξέλιξή της  που περιλαμβάνει και την ενδιάμεση δημιουργία του ενεργοποιημένου συμπλόκου ΝΟCl2. 
Επιλέξτε τα A, B, C, D κάθε φορά που εμφανίζονται. 

ΓΙΑ ΝΑ ΞΕΚΙΝΗΣΕΤΕ ΤΗΝ ΕΦΑΡΜΟΓΗ ΠΑΤΗΣΤΕ ΕΔΩ



3. Ενέργεια ενεργοποίησης για την εξώθερμη αντίδραση: CH4 + 2O2 => 2CO2 + 2H2O

       

4. Από τις καλύτερες παρουσιάσεις για την ενέργεια ενεργοποίησης. Απαντά σε διάφορες ερωτήσεις του τύπου:  Αν μία αντίδραση έχει ΔΗ=30kJ και η αντίστροφή της έχει Εa΄=40 kJ να βρεθεί η Εa. Λίγο μεγάλο το video (12:35) στα αγγλικά (τι άλλο;) αλλά αξίζει τον κόπο. Οι ασκήσεις είναι μετά το 4:00.

         


5. Η Εa είναι ένα φράγμα ενέργειας που πρέπει να "ξεπεράσουν" τα αντιδρώντα. Γι' αυτό μεγάλη Εa συνεπάγεται μικρή ταχύτητα:

        

Α΄Λυκείου: Μόρια σε απεικόνιση 3D

Πατήστε  πάνω στην εικόνα και περιστρέψτε το μόριο
Χρώμα ατόμων
C: γκρι     Η: λευκό     Ο: κόκκινο    Ν: μπλε

Aσπιρίνη: C₉H₈O₄

Καφεΐνη: C₈H₁₀N₄O₂

Περισσότερα 3D μόρια ΕΔΩ 
Γράψτε στην αναζήτηση το όνομα του μορίου (στα αγγλικά)

Πρόγραμμα Διαγωνισμάτων Φροντιστηρίων Καρδίτσας

Γ΄ Λυκείου: Θεωρία - Ασκήσεις (Νο2)

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1

Το μέταλλο Μ έχει αριθμούς οξείδωσης +2 και +3. 

Άχρωμο υδατικό διάλυμα Υ1 έχει όγκο 200 mL και περιέχει τα άλατα MCl2 0,4M και MCl3 0,1M. 

α) Στο διάλυμα Υ1 προσθέτουμε 160 mL δ/τος ΚΜnO4 0,1M παρουσία ΗCl και προκύπτει το διάλυμα Υ2. 

Να βρεθεί το χρώμα του διαλύματος Υ2. 

β) Στο διάλυμα Υ2 προσθέτουμε στερεό SnCl2 ώστε να αντιδράσει όλη η ποσότητα του ΜCl3 σύμφωνα με την αντίδραση: 

             …SnCl2 + ...MCl3 → ...SnCl4 + …MCl2 

i) Να συμπληρώσετε τους συντελεστές στην παραπάνω αντίδραση. 

ii) Ποιο είναι το οξειδωτικό και ποιο το αναγωγικό σώμα; 

iii) Πόσα g SnCl2 απαιτούνται για να αντιδράσει όλη η ποσότητα του MCl3 στο διάλυμα Υ2; 

 Δίνονται τα Αr: Sn=119, Cl=35,5 

(Απ: α) άχρωμο, β) iii) 9,5 g SnCl2)

Ποιες αλλαγές έχει η τελευταία έκδοση του βιβλίου χημείας Γ Λυκείου

Δείτε  τις αλλαγές που έχει η τελευταία έκδοση (2017-2018) του βιβλίου Χημείας Γ΄ Λυκείου
ΕΔΩ

Γ΄Λυκείου: Παράγοντες που επηρεάζουν την ταχύτητα μιας αντίδρασης & Καταλύτες

Όπως είναι γνωστό στις Πανελλαδικές 2018 προστέθηκε στην ύλη της Χημείας η παράγραφος  "Παράγοντες που επηρεάζουν την ταχύτητα μιας αντίδρασης & Καταλύτες"
Από τους συναδέλφους Πολυνίκη Λατζώνη και Κονδύλη Παναγιώτη  ένα αρχείο pdf 14 σελίδων με Θεωρία και Ασκήσεις για την συγκεκριμένη ενότητα.
Κατεβάστε από ΕΔΩ
 Περισσότερα για Χημεία Α, Β, Γ Λυκείου επισκεφθείτε  το site  ΘΕΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ των παραπάνω συναδέλφων : http://chemistrytopics.xyz/

Θέματα Χημείας Ομογενών Πανελλαδικών 2017

Κατεβάστε το αρχείο από  ΕΔΩ

Θέματα Χημείας Επαναληπτικών Πανελλαδικών 2017

Κατεβάστε το αρχείο από ΕΔΩ

Γ΄Λυκείου: Θεωρία - Ασκήσεις (Νο1)

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1

Δίνονται οι χημικές ενώσεις:      χλωροφόρμιο  (CHCl₃ )  και   φωσγένιο  (COCl₂ ).

α) Χρησιμοποιώντας τη σειρά ηλεκτραρνητικότητας : Ο> Cl > C > H  και τον ορισμό του αριθμού οξείδωσης στις ομοιοπολικές ενώσεις,  να βρεθούν οι αριθμοί οξείδωσης των ατόμων C, H ,Cl και Ο   στις παραπάνω  ενώσεις.

β) Το χλωροφόρμιο παίρνει μέρος στις παρακάτω αντιδράσεις:

2CHCl₃ + 3/2 O₂   →  2COCl₂ +Cl₂ +H₂O (i)

CHCl₃ +4NaOH   → HCOONa+3NaCl+2H₂O (ii)

Ποια από τις παραπάνω αντιδράσεις είναι οξειδοαναγωγική και ποια μεταθετική.

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας με βάση τη μεταβολή των αριθμών οξείδωσης.

(Απ:  στην (i)  στο CHCl₃  έχουμε οξείδωση C   (+2→+4 )   και Cl  ( -1 → 0 )  και 

αναγωγή Ο (0→ -2)   )

Τα Επιστημονικά Πεδία και οι Συντελεστές βαρύτητας μετά την κατάργηση του 4ου Επιστημονικού Πεδίου «Επιστήμες της εκπαίδευσης»

Πατήστε πάνω δεξιά για DOWNLOAD