Τετάρτη, 13 Δεκεμβρίου 2017

32ος Πανελλήνιος Μαθητικός Διαγωνισμός Χημείας

Ο 32ος Πανελλήνιος Μαθητικός Διαγωνισμός Χημείας (Π.Μ.Δ.Χ.) που προκηρύσσει η Ένωση Ελλήνων Χημικών (Ε.Ε.Χ.) θα πραγματοποιηθεί το Σάββατο 17 Μαρτίου 2018 και ώρα 8.30 π.μ..
Ο διαγωνισμός απευθύνεται σε μαθητές/τριες των Α΄, Β΄ και Γ΄ τάξεων των Γενικών Λυκείων, καθώς και των Ε.Π.Α.Λ, Δημοσίων και Ιδιωτικών, χωρίς να αποκλείεται η συμμετοχή μαθητών από άλλη τάξη της Δευτεροβάθμιας Εκπαίδευσης.

Οι μαθητές της Α΄ τάξης του Λυκείου εξετάζονται σε θέματα σχετικά με την ύλη της Α΄ τάξης.
Οι μαθητές της Β΄ τάξης του Λυκείου εξετάζονται σε θέματα σχετικά με την ύλη της Α΄ και Β΄ τάξης.
Οι μαθητές της Γ΄ τάξης του Λυκείου εξετάζονται σε θέματα σχετικά με την ύλη της Α΄, Β΄ και Γ΄ τάξης.

Επισυνάπτεται κατάσταση της εξεταστέας ύλης.

Από τον διαγωνισμό αυτό η Ε.Ε.Χ. θα βραβεύσει 10 μαθητές από την Α’ Λυκείου, 10 μαθητές από τη Β’ Λυκείου και 15 μαθητές από τη Γ’ Λυκείου και όσους ισοβαθμούν με τον 10ο ή τον 15ο αντίστοιχα.
Οι ενδιαφερόμενοι μαθητές θα πρέπει να καταθέσουν σχετική γραπτή δήλωση στον Διευθυντή του σχολείου τους μέχρι τις 23 Φεβρουαρίου 2018.

Αναλυτικές πληροφορίες θα βρείτε στο ακόλουθο έγγραφο

H 50η Ολυμπιάδα Χημείας, στην οποία θα πάρουν μέρος οι νικητές, θα διεξαχθεί στην Τσεχία και Σλοβακία από 19-29 Ιουλίου  2018 (http://www.50icho.eu/)


Κυριακή, 10 Δεκεμβρίου 2017

Λέξεις γραμμένες με σύμβολα χημικών στοιχείων


Στη διεύθυνση www.lmntology.com μπορείτε να εισάγεται λέξεις (με λατινικούς χαρακτήρες φυσικά) και να σας τις μετατρέπει σε λέξεις με  σύμβολα χημικών στοιχείων!!
Σε όσες περιπτώσεις εμφανίζεται γράμμα με μωβ χρώμα τότε αυτό το χημικό σύμβολο δεν υπάρχει
Τι λέτε; Το δικό σας όνομα μπορεί να γραφεί αποκλειστικά με τα σύμβολα των χημικών στοιχείων;

Λαβουαζιέ, ο πατέρας της Χημείας που απέδειξε ότι η φωτιά οφείλεται στην πρόσληψη οξυγόνου...

 Λαβουαζιέ, ο πατέρας της Χημείας που απέδειξε ότι η φωτιά οφείλεται στην πρόσληψη οξυγόνου. Αποκεφαλίστηκε στη Γαλλική Επανάσταση επειδή είχε ασκήσει κριτική σε έναν βουλευτή... 

Κάθε φορά που μέσα σε μια τάξη οποιοσδήποτε σχολείου της υφηλίου ένας μαθητής μπροστά στον καθηγητή της Χημείας λέει την περίφημη αρχή της διατήρησης της μάζας, «στη φύση τίποτα δε δημιουργείται εκ του μηδενός, τίποτα δεν καταστρέφεται, όλα μεταβάλλονται», πρέπει να του έρχεται στο μυαλό ένας από τους λαμπρότερους επιστήμονες που πέρασαν ποτέ, ο Αντουάν Λοράν Λαβουαζιέ. 
Έχει μείνει γνωστός ως πατέρας της Χημείας για τις εξαιρετικές του ανακαλύψεις, οι οποίες έθεσαν τις βάσεις της σύγχρονης επιστήμης. Ελάχιστοι όμως θυμούνται πια τον φρικτό του θάνατο, παντελώς ανάξιο ενός τόσο λαμπρού μυαλού. ... 
                      
Ο Λαβουαζιέ οδηγήθηκε στη λαιμητόμο στις 8 Μαΐου του 1794, πέμπτη χρονιά της Γαλλικής Επανάστασης, και το κεφάλι του κύλησε στο καλάθι όπου έπεφταν τα κεφάλια όσων εξέφραζαν την παλιά φρουρά των βασιλοφρόνων και των εκφραστών της φεουδαρχίας.
 Ήταν μια από τις πιο ατυχείς στιγμές της παγκόσμιας ιστορίας, καθώς ο Λαβουαζιέ βρέθηκε μέσα στη δίνη της πιο άγριας στιγμής της επανάστασης, όταν η κοινή λογική δε λειτουργούσε και αντί γι’ αυτήν κυριαρχούσαν ο φανατισμός, η εκδικητικότητα και η μικρόνοια. Ο άνθρωπος αυτός είχε την ευτυχία να διαθέτει ένα καταπληκτικό επιστημονικό μυαλό, αλλά και την ατυχία να βρεθεί στο στρατόπεδο των ηττημένων.
 Είχε λάβει εξαιρετική μόρφωση, καθώς ο πατέρας του ήταν γενικός φοροεισπράκτορας του κράτους, θέση που αργότερα κατέλαβε και ο ίδιος. Το λειτούργημα αυτό ήταν πολύ προσοδοφόρο τον καιρό της βασιλείας, αλλά πολύ ανθυγιεινό μετά την επανάσταση που κατέλυσε τη βασιλεία. Οι φοροεισπράκτορες ήταν η πιο μισητή κάστα ανθρώπων μέσα στη φτωχή Γαλλία, πόσο μάλλον ο επικεφαλής τους...
Οι ανακαλύψεις του Λαβουαζιέ 
Τι κι αν ο Λαβουαζιέ ασχολιόταν ελάχιστα με τη φοροείσπραξη κι έτρωγε τις ώρες του μέσα στο χημικό του εργαστήριο, όπου πραγματοποίησε εκπληκτικές ανακαλύψεις; Μελέτησε τη συμπεριφορά των αερίων και ήταν ο πρώτος που έδωσε απάντηση στο άλυτο ως τότε επιστημονικό ερώτημα τι ακριβώς είναι η καύση, η φωτιά. Εξήγησε ότι η καύση προέρχεται από την ένωση του οξυγόνου με άλλα στοιχεία. Διατύπωσε την αρχή της διατήρησης της μάζας, μελέτησε τη σύνθεση του νερού, εξήγησε τι ακριβώς είναι και πώς δουλεύει η αναπνοή στο ανθρώπινο σώμα, μελέτησε το φαινόμενο της ζυμώσεως. Στα 25 του χρόνια έγινε μέλος της Ακαδημίας Επιστημών της Γαλλίας. Είχε κάνει όμως ένα λάθος που του κόστισε ακριβά. Πριν από την επανάσταση, ένας νεαρός δικηγόρος ονόματι Μαρά είχε εκδώσει ένα εγχειρίδιο με το βαρύγδουπο τίτλο ''Φυσικές έρευνες επί του πυράς''. 
O Λαβουαζιέ διατύπωσε ευθαρσώς τη γνώμη του για την εργασία του Μαρά. Είπε δηλαδή ότι επρόκειτο για σκέτες ανοησίες. Όταν το 1789 ξέσπασε η Γαλλική Επανάσταση, ο Μαρά αναδείχθηκε ένας από τους μεγαλύτερους ηγέτες της. Σε συνδυασμό με τη θέση που κατείχε ως γενικός φοροεισπράκτορας του προηγούμενου καθεστώτος, ο μεγάλος επιστήμονας αποδείχθηκε εύκολος στόχος. «Δεν θα αφήσουμε αυτές τις βδέλλες να αναπαύονται, προστατευμένες στη σκιά, χωρίς να πάρουμε πίσω όλο το αίμα που ρούφηξαν από το σώμα του λαού», φώναζε ο βουλευτής Μαρά μέσα στο κοινοβούλιο. O Μαρά θυμήθηκε την κριτική που είχε ασκήσει ο Λαβουαζιέ στο εγχειρίδιό του πριν από χρόνια και άρχισε να γράφει φλογερά άρθρα εναντίον του στις εφημερίδες: «Καταγγέλλω τον αγύρτη Λαβουαζιέ, μαθητευόμενο χημικό, γενικό φοροεισπράκτορα, τον υποτιθέμενο πατέρα όλων των ανακαλύψεων». Οι επαναστάτες έκλεισαν γρήγορα το εργαστήριό του και λίγο αργότερα τον συνέλαβαν. Κανένας από τους άλλους επιστήμονες δεν τόλμησε να αντιμιλήσει στη νέα εξουσία. Εκείνο τον καιρό οι πάντες είχαν εξαγριωθεί και οι επαναστατικές καρμανιόλες δούλευαν ασταμάτητα σε όλες τις πλατείες των γαλλικών πόλεων, εξοντώνοντας δήθεν τους εχθρούς του νέου καθεστώτος. Μόνος του ο Λαβουαζιέ απαρίθμησε στο δικαστήριο τα τεράστια σε όγκο ερευνητικά του επιτεύγματα, για να πάρει την ακόλουθη απάντηση από τον αγράμματο και φανατικό πρόεδρο: «Η δημοκρατία δε χρειάζεται επιστήμονες. Θάνατος»...
Με τη σύζυγό του
Ο Λαβουαζιέ, μαζί με άλλους 27 καταδικασμένους, οδηγήθηκε αμέσως στη λαιμητόμο και το κεφάλι του έπεσε. Ενάμιση χρόνο αργότερα, μετά τον θάνατο του Ροβεσπιέρου και του Μαρά, όταν ανέλαβε τη διακυβέρνηση το μετριοπαθέστερο Διευθυντήριο, επέτρεψαν στη γυναίκα του, Μαρί Ανν, να πάρει τα όργανα και τις σημειώσεις του νεκρού. Οι επίσημες Αρχές συνόδευσαν την άδεια παράδοσης των πραγμάτων του με ένα κρατικό σημείωμα γεμάτο ιστορική ειρωνεία, που έγραφε: «Στη χήρα του Λαβουαζιέ, που καταδικάστηκε αδίκως». Έτσι απλά καταδικάστηκε, έτσι απλά επανορθώθηκε το λάθος...
                           
Ο Λαβουαζιέ, μαζί με άλλους 27 καταδικασμένους, οδηγήθηκε αμέσως στη λαιμητόμο και το κεφάλι του έπεσε. Ενάμιση χρόνο αργότερα, μετά τον θάνατο του Ροβεσπιέρου και του Μαρά, όταν ανέλαβε τη διακυβέρνηση το μετριοπαθέστερο Διευθυντήριο, επέτρεψαν στη γυναίκα του, Μαρί Ανν, να πάρει τα όργανα και τις σημειώσεις του νεκρού. Οι επίσημες Αρχές συνόδευσαν την άδεια παράδοσης των πραγμάτων του με ένα κρατικό σημείωμα γεμάτο ιστορική ειρωνεία, που έγραφε: «Στη χήρα του Λαβουαζιέ, που καταδικάστηκε αδίκως». Έτσι απλά καταδικάστηκε, έτσι απλά επανορθώθηκε το λάθος. Ένας από τους μεγαλύτερους επιστήμονες της ανθρωπότητας έφυγε αδίκως στα 51 του χρόνια και πάνω στην πιο παραγωγική του ηλικία, επειδή πολλά χρόνια νωρίτερα είχε ασκήσει -δίκαιη- κριτική σ’ ένα όντως κακό εγχειρίδιο. Λίγα χρόνια αργότερα, η γαλλική κυβέρνηση του έκανε και μια μεγαλοπρεπή κηδεία, διότι -λέει- δόξασε τη χώρα του σε ολόκληρη την παγκόσμια επιστημονική κοινότητα. Η πατρίς ευγνωμονούσα τον ήρωά της, που η ίδια τον έκανε κιμά, για να τον χωνέψει πιο εύκολα…

Πηγή: Μια σταγόνα ιστορία, Δημήτρης Καμπουράκης, εκδόσεις Πατάκη {www.mixanitouxronou.gr}

Παρασκευή, 1 Δεκεμβρίου 2017

Chemistry Advent 2017

'Ένα chemistry graphic κάθε μέρα μέχρι τα Χριστούγεννα!

Πηγαίνετε ΕΔΩ 
Επιλέξτε στο Χριστουγεννιάτικο ημερολόγιο τη μπάλα με  την ημερομηνία του Δεκεμβρίου 1-31 και δείτε το γράφημα Χημείας από αυτά που δημιουργήθηκαν μέσα στο 2017 από την ιστοσελίδα
www.compoundchem.com
Για την 1η Δεκεμβρίου το γράφημα:


Τετάρτη, 29 Νοεμβρίου 2017

Θέματα Χημείας -Επαναληπτικές εξετάσεις καθηγητών-Κύπρος 2017

Κατεβάστε τα θέματα σε pdf (20 σελ.) από ΕΔΩ

Γ΄Λυκείου: Διαγράμματα στη Χημική Ισορροπία

Η εφαρμογή αυτή αποτελείται από μια σειρά ερωτήσεων πολλαπλών επιλογών τις οποίες καλείται να απαντήσει ο χρήστης αφού προηγουμένως μελετήσει με προσοχή το διάγραμμα που συνοδεύει κάθε ερώτηση. 
Προϋπόθεση για να απαντήσει σωστά ο χρήστης είναι η κατανόηση της αρχής Le Chatelier.
Ξεκινήστε το τεστ ΕΔΩ

Κυριακή, 26 Νοεμβρίου 2017

Εφαρμογή κινητών για 3D μόρια

MEL Chemistry : Εφαρμογή για κινητά τηλέφωνα και tablet για να βλέπετε μόρια σε 3D όπως:
* Θειικό οξυ
* Κιτρικό οξύ
* Υδροχλωρικό οξύ
* Λακτόζη
* Χλωρίδιο του κασσίτερου
* Ανθρακικό νάτριο
* Υπερμαγγανικό κάλιο
* Υδροξείδιο του ασβεστίου
* Μπλε της θυμόλης κ.λ.π.



Κατεβάστε με το κινητό σας από το PLAY STORE την εφαρμογή MEL Chemistry
Για όσα κινητά υποστηρίζουν VR VIDEO μπορείτε να κατεβάσετε και την εφαρμογή ΜΕL Chemistry VR


Παρασκευή, 24 Νοεμβρίου 2017

Νέο βοήθημα Χημείας

Κυκλοφόρησε ο 2ος τόμος,  Χημεία Γ Λυκείου, του χημικού Παύλου Μπασδάρα (πληροφορίες στο τηλ. 2351023517 ή στο:  mpasdaras@gmail.com   )
Το βιβλίο καλύπτει το 5ο και 6ο κεφάλαιο με πληθώρα ασκήσεων πολλές από τις οποίες είναι πρωτότυπες αλλά και πολλές με αρκετό δείκτη δυσκολίας (για όσους ζητούν κάτι παραπάνω)

Δείγμα του βιβλίου ΕΔΩ
Επίσης δείγμα του βιβλίου ΕΔΩ

Δευτέρα, 20 Νοεμβρίου 2017

Το πέμπτο θέμα της Χημείας

                                       
Από τον Χρήστο Ελευθερίου (http://to5othemaximias.blogspot.gr/)
Μία συλλογή προτότυπων ασκήσεων κατάλληλες για ... 5ο  ΘΕΜΑ.
Κατεβάστε σε pdf από  ΕΔΩ

Κυριακή, 12 Νοεμβρίου 2017

Γ΄Λυκείου: Ελάχιστη απόδοση - Μεταβολή απόδοσης

                                   Αποτέλεσμα εικόνας για απόδοση χημικής αντίδρασης
Από τις αναρτήσεις του συνάδελφου Πέτρου Βατούγιου στο ylikonet.gr/

Για την ελάχιστη απόδοση κατεβάστε το αρχείο pdf από ΕΔΩ

Για τη μεταβολή της απόδοσης κατεβάστε το αρχείο pdf από ΕΔΩ

Σάββατο, 4 Νοεμβρίου 2017

Γ΄Λυκείου: Θεωρία-Ασκήσεις (Νο 4)


Σε δοχείο όγκου 4 L που περιέχει 5 mol στερεού C εισάγονται 4 mol υδρατμών και αποκαθίσταται η ισορροπία: 
C(s) + H2O(g)   <=>     CO(g) + H2(g) 
στους θοC, στην οποία περιέχονται ισομοριακές ποσότητες υδρατμών και CO. 

α) Να βρεθεί η απόδοση της αντίδρασης. 

β) Στη συνέχεια διατηρώντας σταθερή τη θερμοκρασία αφαιρούμε 2 mol C, χωρίς να μεταβάλλουμε την επιφάνεια επαφής του. 
 Να βρεθεί η νέα απόδοση της αντίδρασης. 
γ) Αν  ξεκινήσουμε από την αρχή με 3 mol C και 4 mol υδρατμών ποια θα είναι η νέα απόδοση.

(Απ: α) 50%,   γ) 66,7 %)


η ισορροπία δε θα μετατοπιστεί αλλά αν ξεκινήσουμε αρχικά με τις νέες ποσότητες αφού μεταβάλλεται ο λόγος nπρακτικό/nθεωρητικό θα αλλάξει η απόδοση.


Άρα δεν έχει νόημα να ζητάμε τη νέα απόδοση όταν σε μία ετερογενή ισορροπία μεταβάλλουμε την ποσότητα ισορροπίας του στερεού διότι η Θ.Ι δε μεταβάλλεται.
Αντίθετα έχει νόημα να ζητάμε τη νέα απόδοση αν μεταβάλλουμε την αρχική ποσότητα του στερεού διότι το Θ.Π. μπορεί να αλλάζει.

Τρίτη, 24 Οκτωβρίου 2017

Γ΄Λυκείου: Παράγοντες που επηρεάζουν την ταχύτητα αντίδρασης


Από τη φετινή σχολική χρονιά (2017-18) στη διδακτέα-εξεταστέα ύλη της Χημείας Γ΄ Λυκείου – Προσανατολισμός Θετικών Σπουδών περιλαμβάνεται και η ενότητα 3.2 του σχολικού βιβλίου «Παράγοντες που επηρεάζουν την ταχύτητα αντίδρασης.Καταλύτες», η οποία δίνει με τρόπο πιο ολοκληρωμένο το κεφάλαιο της Χημικής Κινητικής και, παράλληλα, αποτελεί προαπαιτούμενη γνώση για το κεφάλαιο της Χημικής Ισορροπίας.

Καθώς η ενότητα αυτή παρουσιάζει, εκτός από θεωρητικό, ιδιαίτερο εργαστηριακό ενδιαφέρον, αποφασίσαμε όλες σχεδόν οι εφαρμογές μας να περιγράφουν εργαστηρια­κές διαδικασίες. 
Για να τονίσουμε ακόμη περισσότερο τη σημασία του πειράματος,
δύο από τις εφαρμογές παρουσιάζονται με τη μορφή βίντεο. Σαρώνοντας με ένα κινητό τηλέφωνο τον κωδικό QR που υπάρχει δίπλα στην εκφώνηση της εφαρμογής, μεταβαίνετε στο αντίστοιχο βίντεο.  

Με την αξιοποίηση των QR κωδικών στο Ένθετο αυτό, εγκαινιάζουμε μια νέα μορφή «επικοινωνίας» του αναγνώστη με το βιβλίο, η οποία θα συνεχιστεί και θα εμπλουτιστεί
σε επόμενα εκπαιδευτικά έργα μας.
ΚΑΤΕΒΑΣΤΕ σε pdf το ένθετο από  ΕΔΩ

Τετάρτη, 18 Οκτωβρίου 2017

Γ΄Λυκείου: Παράγοντες που επηρεάζουν την ταχύτητα αντίδρασης



                        Παράγοντες που επηρεάζουν την ταχύτητα αντίδρασης. Μόλις κυκλοφόρησε featured image

Μπορείτε να ξεφυλλίσετε ΕΔΩ το νέο φυλλάδιο του Κ. Σαλτερή με τίτλο «Παράγοντες που επηρεάζουν την ταχύτητα αντίδρασης». Το φυλλάδιο αυτό περιλαμβάνει την επιπλέον ύλη που προστέθηκε στη Χημεία Γ’ Λυκείου Προσανατολισμού Θετικών Σπουδών για τις Πανελλαδικές Εξετάσεις 2017-2018.

Το φυλλάδιο είναι διαθέσιμο δωρεάν και σε έντυπη μορφή στα βιβλιοπωλεία της περιοχής σας.

Κυριακή, 15 Οκτωβρίου 2017

Γ΄ Λυκείου: Θεωρία - Ασκήσεις (Νο3)

                                               

246,4 L αέριας ΝΗ3 (σε STP) διαβιβάζονται σε θερμαινόμενο σωλήνα που περιέχει 15,75 mol CuO. Μετά το τέλος της αντίδρασης ψύχονται τα αέρια οπότε απομακρύνονται οι υδρατμοί. Το αέριο που απομένει διαβιβάζεται σε δοχείο όγκου 15L που περιέχει 8,5 g H2 και αποκαθίσταται η ισορροπία:                        Ν2(g) + 3H2(g)  <=>    2NH3(g). 
Στην κατάσταση ισορροπίας (ΧΙ1) περιέχεται ισομοριακό μείγμα Η2 και NH3
α) Να βρεθεί ο συντελεστής απόδοσης της αντίδρασης. 
β) Στη συνέχεια αφαιρούμε από το δοχείο 2,5 mol N2 και ταυτόχρονα μεταβάλουμε τον όγκο του δοχείου , σε σταθερή θερμοκρασία, οπότε οι ποσότητες Η2 και ΝΗ3 εξακολουθούν να είναι ισομοριακές. 
i) Να εξηγήσετε αν ο όγκος του δοχείου αυξήθηκε ή ελαττώθηκε. 
ii) Να υπολογίσετε τον τελικό όγκο του δοχείου. 
γ) Αν αυξήσουμε τη θερμοκρασίας στη ΧΙ1 ,  αποκαθίσταται νέα ισορροπία στην οποία τα ολικά mol των αερίων αυξάνονται. Να βρείτε αν η αντίδραση σύνθεσης της ΝΗ3 είναι εξώθερμη ή ενδόθερμη αντίδραση. Δίνεται: ΑrH=1. 
(Aπ: α) α=9/17, β) i) μειώθηκε, ii) V=10L, γ) εξώθερμη)

Τετάρτη, 4 Οκτωβρίου 2017

Nobel Χημείας 2017

Για την ανάπτυξη της κρυο-ηλεκτρονικής μικροσκοπίας, μίας μεθόδου που μεταφέρει τη βιοχημεία σε μία νέα εποχή, τιμήθηκαν σήμερα (Τετάρτη) τρεις επιστήμονες με το διάσημο βραβείο Νόμπελ του 2017.  

Ο Φρανκ Γιόακιμ
Ο Φρανκ Γιόακιμ
Πρόκειται για τους Ζακ Ντιμποσέ (Jacques Dubochet, Ελβετία, γεννημένος το 1942), Γιόακιμ Φρανκ (Joachim Frank, ΗΠΑ, γεννημένος το 1940) και Ρίτσαρντ Χέντερσον (Richard Henderson, Ηνωμένο Βασίλειο, γεννημένος το 1945) που συνέβαλαν στην ανάπτυξης της εν λόγω μεθόδου η οποία απλοποιεί και βελτιώνει την απεικόνιση των βιομορίων.

Σύμφωνα με την ανακοίνωση της Σουηδικής Βασιλικής Ακαδημίας Επιστημών, χάρη στην κρυο-ηλεκτρονικής μικροσκοπία οι ερευνητές μπορούν πλέον να παγώσουν τα βιομόρια μεσαίας κίνησης, να παράγουν τρισδιάστατες εικόνες και να απεικονίσουν διαδικασίες που δεν έχουν γίνει ορατές ποτέ στο παρελθόν, γεγονός που είναι καθοριστικό τόσο για τη βασική κατανόηση της χημείας της ζωής όσο και για την ανάπτυξη φαρμακευτικών προϊόντων.
  
Ο Ρίτσαρντ Χέντερσον
Ο Ρίτσαρντ Χέντερσον
«Μπορούμε σύντομα να έχουμε λεπτομερείς εικόνες των πολύπλοκων μηχανισμών της ζωής σε ατομική ανάλυση», υπογραμμίζεται στη σχετική ανακοίνωση και σημειώνεται ότι η βιοχημεία αντιμετωπίζει τώρα μια εκρηκτική ανάπτυξη και είναι έτοιμη για ένα συναρπαστικό μέλλον.

          


Τρίτη, 3 Οκτωβρίου 2017

Οδηγίες για την ύλη Χημείας 2017-2018

Διαχείριση της Διδακτέας - Εξεταστέας ύλης της ΧΗΜΕΙΑΣ της Γ΄ τάξης Ημερήσιου Γενικού Λυκείου και της Δ΄ τάξης Εσπερινού Γενικού Λυκείου (ΟΜΑΔΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ) για το σχολ. έτος 2017 – 2018
                      pencil

Κατεβάστε τις οδηγίες από ΕΔΩ

Σάββατο, 30 Σεπτεμβρίου 2017

Τα μελλοντικά χημικά στοιχεία Ουνουνέννιο και Ουνμπινίλιο


Τα (υποθετικά προς το παρόν) στοιχεία του περιοδικού πίνακα με ατομικούς αριθμούς Ζ=119 και Ζ=120, ονομάζονται αντίστοιχα: Ουνουνέννιο (119Uue) ή Eκα-φρανκιο και Ουνμπινίλιο (120Ubn) ή Εκα-ράδιο.
Τα προθέματα eka- , μαζί με τα dvi- και tri- , χρησιμοποιούνταν από τον Mendeleev (από τα σανσκριτικά ονόματα των ψηφίων 1, 2 και 3), για την προσωρινή ονομασία στοιχείων που δεν είχαν ανακαλυφθεί. Για παράδειγμα στην σημερινή ομάδα του Βορίου (Ζ=5),  ο Mendeleev προέβλεψε ότι υπήρχε ένα έως τότε άγνωστο στοιχείο, αμέσως μετά το Αλουμίνιο (Ζ=13), που το ονόμασε Εκα-αλουμίνιο, προβλέποντας ότι το ατομικό του βάρος θα είναι 68. Το στοιχείο αυτό ανακαλύφθηκε αργότερα και ονομάστηκε Γάλλιο (Ζ=31).

Στο Ινστιτούτο Πυρηνικών Ερευνών της Ντούμπνα στην Ρωσία προγραμματίζονται νέα πειράματα δημιουργίας του Ουνουνένιου και του Ουνμπινίλιου, διαμέσου των πυρηνικών αντιδράσεων σύντηξης όπως  249Bk+50Ti     και      249Cf+50Ti       ή      96Cm  + 24Cr, αντίστοιχα.
Στο βίντεο που ακολουθεί ο καθηγητής Martyn Poliakoff μας παρουσιάζει τις προσπάθειες δημιουργίας αυτών των υπερ-βαρέων στοιχείων:

        

Μπορείτε επίσης να δείτε σχετική αναφορά και ΕΔΩ

Δευτέρα, 25 Σεπτεμβρίου 2017

Τετάρτη, 20 Σεπτεμβρίου 2017

Γ΄Λυκείου : Ενέργεια ενεργοποίησης (Εα) σε εξώθερμες και ενδόθερμες αντιδράσεις

1. Δείτε για την εξώθερμη αντίδραση:  ΝΟ2 + CO => NO + CO2   ΔΗ= -226 kJ   ( Ea= 132 kJ)
(περιγραφή στα αγγλικά) τη χρονική εξέλιξή της  που περιλαμβάνει και την ενδιάμεση δημιουργία του ενεργοποιημένου συμπλόκου ΝΟ2CO
Επιλέξτε τα A, B, C, D κάθε φορά που εμφανίζονται.

2. Δείτε για την ενδόθερμη αντίδραση:  ΝO + Cl2 => NOCl + Cl   ΔΗ= 83 kJ   ( Ea= 85 kJ)
(περιγραφή στα αγγλικά) τη χρονική εξέλιξή της  που περιλαμβάνει και την ενδιάμεση δημιουργία του ενεργοποιημένου συμπλόκου ΝΟCl2
Επιλέξτε τα A, B, C, D κάθε φορά που εμφανίζονται. 

ΓΙΑ ΝΑ ΞΕΚΙΝΗΣΕΤΕ ΤΗΝ ΕΦΑΡΜΟΓΗ ΠΑΤΗΣΤΕ ΕΔΩ



3. Ενέργεια ενεργοποίησης για την εξώθερμη αντίδραση: CH+ 2O2 => 2CO2 + 2H2O

       


4. Από τις καλύτερες παρουσιάσεις για την ενέργεια ενεργοποίησης. Απαντά σε διάφορες ερωτήσεις του τύπου:  Αν μία αντίδραση έχει ΔΗ=30kJ και η αντίστροφή της έχει Εa΄=40 kJ να βρεθεί η Εa. Λίγο μεγάλο το video (12:35) στα αγγλικά (τι άλλο;) αλλά αξίζει τον κόπο. Οι ασκήσεις είναι μετά το 4:00.

         


5. Η Εa είναι ένα φράγμα ενέργειας που πρέπει να "ξεπεράσουν" τα αντιδρώντα. Γι' αυτό μεγάλη Εa συνεπάγεται μικρή ταχύτητα:

        

Πέμπτη, 14 Σεπτεμβρίου 2017

Γ΄ Λυκείου: Θεωρία - Ασκήσεις (Νο2)


ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1

Το μέταλλο Μ έχει αριθμούς οξείδωσης +2 και +3. 
Άχρωμο υδατικό διάλυμα Υ1 έχει όγκο 200 mL και περιέχει τα άλατα MCl2 0,4M και MCl3 0,1M. 
α) Στο διάλυμα Υ1 προσθέτουμε 160 mL δ/τος ΚΜnO4 0,1M παρουσία ΗCl και προκύπτει το διάλυμα Υ2. 
Να βρεθεί το χρώμα του διαλύματος Υ2. 
β) Στο διάλυμα Υ2 προσθέτουμε στερεό SnCl2 ώστε να αντιδράσει όλη η ποσότητα του ΜCl3 σύμφωνα με την αντίδραση: 
             …SnCl2 + ...MCl3 → ...SnCl4 + …MCl2 
i) Να συμπληρώσετε τους συντελεστές στην παραπάνω αντίδραση. 
ii) Ποιο είναι το οξειδωτικό και ποιο το αναγωγικό σώμα; 
iii) Πόσα g SnCl2 απαιτούνται για να αντιδράσει όλη η ποσότητα του MCl3 στο διάλυμα Υ2; 
 Δίνονται τα Αr: Sn=119, Cl=35,5 
(Απ: α) άχρωμο, β) iii) 9,5 g SnCl2)

Σάββατο, 9 Σεπτεμβρίου 2017

Γ΄Λυκείου: Παράγοντες που επηρεάζουν την ταχύτητα μιας αντίδρασης & Καταλύτες


Όπως είναι γνωστό στις Πανελλαδικές 2018 προστέθηκε στην ύλη της Χημείας η παράγραφος  "Παράγοντες που επηρεάζουν την ταχύτητα μιας αντίδρασης & Καταλύτες"
Από τους συναδέλφους Πολυνίκη Λατζώνη και Κονδύλη Παναγιώτη  ένα αρχείο pdf 14 σελίδων με Θεωρία και Ασκήσεις για την συγκεκριμένη ενότητα.
Κατεβάστε από ΕΔΩ
 Περισσότερα για Χημεία Α, Β, Γ Λυκείου επισκεφθείτε  το site  ΘΕΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ των παραπάνω συναδέλφων : http://chemistrytopics.xyz/

Τετάρτη, 6 Σεπτεμβρίου 2017

Γ΄Λυκείου: Θεωρία - Ασκήσεις (Νο1)


ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1
Δίνονται οι χημικές ενώσεις:      χλωροφόρμιο  (CHCl3 )  και   φωσγένιο  (COCl2 ).
α) Χρησιμοποιώντας τη σειρά ηλεκτραρνητικότητας : Ο> Cl > C > H  και τον ορισμό του αριθμού οξείδωσης στις ομοιοπολικές ενώσεις,  να βρεθούν οι αριθμοί οξείδωσης των ατόμων C, H ,Cl και Ο   στις παραπάνω  ενώσεις.
β) Το χλωροφόρμιο παίρνει μέρος στις παρακάτω αντιδράσεις:
2CHCl3 + 3/2 O2   →  2COCl2 +Cl2 +H2O (i)
CHCl3 +4NaOH   → HCOONa+3NaCl+2H2O (ii)
Ποια από τις παραπάνω αντιδράσεις είναι οξειδοαναγωγική και ποια μεταθετική.
Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας με βάση τη μεταβολή των αριθμών οξείδωσης.

(Απ:  στην (i)  στο CHCl3  έχουμε οξείδωση C   (+2→+4 )   και Cl  ( -1 → 0 )  και 
αναγωγή Ο (0→ -2)   )

Παρασκευή, 25 Αυγούστου 2017

Eπιτυχόντες σε ΑΕΙ 2017 που παρακολούθησαν το μάθημα της Χημείας



             Συγχαρητήρια και καλή σταδιοδρομία!!!

ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ
ΣΧΟΛΗ
Κακαργιά  Αθήνα
ΙΑΤΡΙΚΗΣ Θεσσαλονίκης
Μπόγκα Χριστίνα
ΙΑΤΡΙΚΗΣ  Λάρισας
Παπαλίτσας Γιώργος
ΙΚΑΡΩΝ (ΣΙ) Μηχανικοί  ΣΜΑ
Χανής Χρήστος
ΗΛΕΚΤΡΟΛΟΓΩΝ ΜΗΧ. & ΜΗΧ. ΥΠΟΛ. Θεσσαλονίκης
Μυλωνάς Δημήτρης
ΜΗΧΑΝΟΛΟΓΩΝ ΜΗΧΑΝΙΚΩΝ Αθήνας
Καραΐσκος Ηρακλής
ΧΗΜΙΚΩΝ ΜΗΧΑΝΙΚΩΝ Πάτρας
Συρόπουλος Νίκος
ΠΟΛΙΤΙΚΩΝ ΜΗΧΑΝΙΚΩΝ Αθήνας
Μανασής Γιάννης
ΠΟΛΙΤΙΚΩΝ ΜΗΧΑΝΙΚΩΝ Πάτρας
Φιλίππου Γιώργος
ΠΟΛΙΤΙΚΩΝ ΜΗΧΑΝΙΚΩΝ  Κοζάνης
Ζάχου Αποστολία
ΧΗΜΕΙΑΣ  Θεσσαλονίκης
Γραββάνη Κωνσταντίνα
ΧΗΜΕΙΑΣ Ιωαννίνων
Σβερώνη Δήμητρα
ΒΙΟΧΗΜΕΙΑΣ & ΒΙΟΤΕΧΝΟΛΟΓΙΑΣ Λάρισας
Μπαλακτσής Βασίλης
ΒΙΟΧΗΜΕΙΑΣ & ΒΙΟΤΕΧΝΟΛΟΓΙΑΣ Λάρισας
Κυπρή Φένια
ΕΠΙΣΤΗΜΗΣ ΔΙΑΙΤΟΛΟΓΙΑΣ & ΔΙΑΤΡΟΦΗΣ Αθήνας
Κωνσταντίνου Ηλίας
ΜΟΝΙΜΩΝ ΥΠΑΞΙΩΜΑΤΙΚΩΝ ΑΕΡΟΠΟΡΙΑΣ (ΣΜΥΑ)
Αδάμος Βασίλης
ΕΥΕΛΠΙΔΩΝ (ΣΣΕ) ΣΩΜΑΤΑ
Τζιατζιάφη Βασιλική
ΕΠΙΣΤ. ΤΡΟΦ. & ΔΙΑΤΡ. ΑΝΘ.  Γεωπονική Αθήνας
Ζαρούλα Κωνσταντίνα
ΓΕΩΠΟΝΙΑΣ Θεσσαλονίκης
Πετράκη  Δήμητρα
ΕΠΙΣΤΗΜΗΣ ΦΥΤΙΚΗΣ ΠΑΡΑΓΩΓΗΣ Αθήνας
Ζάχου Ζωή
ΓΕΩΠΟΝΙΑΣ ΦΥΤ. ΠΑΡΑΓ. & ΑΓΡΟΤΙΚΟΥ ΠΕΡΙΒ. Βόλου
Κουκουμτζής  Μιχάλης
ΜΑΘΗΜΑΤΙΚΟ Αθήνας
Πατραμάνη Ιουλία
ΜΑΘΗΜΑΤΙΚΟ Αθήνας
Κακαρδάκος Θάνος
ΠΛΗΡΟΦΟΡΙΚΗΣ Κέρκυρας
Πυργιώτης Γιώργος
ΠΛΗΡΟΦΟΡΙΚΗΣ Κέρκυρας
Δίκου Ειρήνη
ΠΛΗΡΟΦΟΡΙΚΗΣ Κέρκυρας
Βαιοπούλου Ρεββέκα
ΠΑΙΔΑΓΩΓΙΚΟ ΔΗΜ. ΕΚΠ. Αλεξανδρούπολης
Φωτάκη Αλεξάνδρα
ΕΠΙΣΤ. ΤΗΣ ΕΚΠΑΙΔ.  ΠΡΟΣΧ. ΗΛΙΚΙΑ Αλεξανδ
Κελεπούρης Κωνσταντίνος
ΔΙΑΧΕΙΡΙΣΗΣ ΠΕΡΙΒΑΛΛΟΝΤΟΣ & ΦΥΣ. Π.  Αγρίνιο