Δευτέρα, 26 Δεκεμβρίου 2016

Γ΄ Λυκείου: Επαναληπτικό διαγώνισμα ΚΕΦ. 1-5

Επαναληπτικό διαγώνισμα Γ΄ Λυκείου στα ΚΕΦ. 1-5
(Στις λύσεις στο Δ1 εκ παραδρομής οι πράξεις έγιναν με ΚbNH3=10-5. 
Το αποτέλεσμα όμως και με Κb=2*10-5 βγαίνει το ίδιο V1:V2=1:10 διότι:
pH=11+log ριζα2    Άρα pH΄=10,5+log ρίζα2 όποτε η νέα [ΟΗ-]΄=ριζα2*10^-3,5 και τελικά βγαίνει πάλι c=0,01M)
Για να κατεβάσετε το αρχείο pdf με τις εκφωνήσεις και τις λύσεις πατήστε πάνω δεξιά στην προεσκόπιση που ακολουθεί:      

Τρίτη, 20 Δεκεμβρίου 2016

Γ΄ Λυκείου: Γραμμικό φάσμα εκπομπής του Υδρογόνου- Ατομικό πρότυπο Βohr




1. Αν εφαρμόσουμε ηλεκτρική τάση σε έναν γυάλινο σωλήνα που περιέχει αέριο υδρογόνο σε χαμηλή πίεση, τότε το αέριο εκπέμπει φως. Μετά την ανάλυση του φωτός αυτού σε πρίσμα, σχηματίζεται στη φωτογραφική πλάκα μία σειρά από φωτεινές γραμμές που ονομάζονται φασματικές γραμμές.
Το γραμμικό φάσμα εκπομπής του υδρογόνου αποτελείται από έναν ορισμένο αριθμό έγχρωμων γραμμών οι οποίες χωρίζονται από σκοτεινές ζώνες. Κάθε γραμμή αντιστοιχεί σε ένα διαφορετικό μήκος κύματος λ (ή χρώμα) και σε μία διαφορετική μετάπτωση e :  
ιώδες στα 411 nm (από  τη στιβάδα 6 στη στιβάδα 2)
μπλε στα 434 nm (από  τη στιβάδα 5 στη στιβάδα 2)
πράσινο στα 486 nm (από  τη στιβάδα 4 στη στιβάδα 2)
κόκκινο στα 656 nm (από  τη στιβάδα 3 στη στιβάδα 2)
Το γραμμικό φάσμα εκπομπής αποτελεί ένα είδος "δακτυλικού αποτυπώματος" του χημικού στοιχείου γι' αυτό και βρίσκει εφαρμογή στη στοιχειακή ανάλυση.
Δείτε εδώ τη σχετική εφαρμογή (Σημ: να περιμένετε να ολοκληρωθεί γιατί σε κάποιο σημείο καθυστερεί και φαίνεται ότι τελείωσε).
Επίσης σχετικές εφαρμογές εδώ: 1,  234567

2. Δείτε εδώ μία εφαρμογή για φάσματα εκπομπής (η πάνω πειραματική διάταξη που θα δείτε όταν τρέξει η εφαρμογή) και για φάσματα απορρόφησης (η κάτω πειραματική διάταξη). Εκτός από το Η μπορείτε να επιλέξετε όποιο άλλο στοιχείο θέλετε από τον Περιοδικό Πίνακα. Αφού επιλέξετε το στοιχείο πατήστε off και στις δύο πειραματικές διατάξεις και δείτε τα φάσματα. Παρατηρήστε ότι τα μήκη κύματος των φωτονίων που απορροφά το αέριο υδρογόνο είναι ίσα με τα μήκη κύματος των φωτονίων που εκπέμπει. Δηλ. το φάσμα απορρόφησης του υδρογόνου (κάτω) παρουσιάζει σκοτεινές γραμμές στη θέση των φωτεινών γραμμών του φάσματος εκπομπής (πάνω).

3. Δείτε επίσης εδώ πιο παραστατικά τη διέγερση (επιλέξτε excite) και την αποδιέγερση (επιλέξτε fall) κι εδώ

4. Οι διάφορες μορφές ηλεκτρομαγνητικής ακτινοβολίας εδώ Περνώντας το ποντίκι πάνω από το στιγμιότυπο του κύματος δείτε επιπλέον πληροφορίες. Επίσης  εδώ κι εδώ

5. Λίγα λόγια για τα ηλεκτρομαγνητικά κύματα:
Πάνω: μηχανικό κύμα    Κάτω: Ηλεκτρομαγνητικό κύμα

Ένα ηλεκτρομαγνητικό κύμα αποτελείται από ένα ηλεκτρικό και ένα μαγνητικό πεδίο που διαδίδονται ταυτόχρονα με την ταχύτητα του φωτός... 
Πηγή του ηλεκτρομαγνητικού κύματος (η κεραία εκπομπής δηλαδή), είναι ένα ταλαντούμενο ηλεκτρικό δίπολο (δύο αγωγοί που συνδέονται με μια πηγή εναλλασσόμενης τάσης). Το ηλεκτρομαγνητικό κύμα δημιουργείται από την επιταχυνόμενη κίνηση ηλεκτρικών φορτίων μέσα στους αγωγούς αυτούς, οπότε φορτία που κινούνται με σταθερή ταχύτητα δεν μπορούν να δημιουργήσουν ηλεκτρομαγνητικό κύμα. Με άλλα λόγια το ηλεκτρομαγνητικό κύμα δημιουργείται από μεταβαλλόμενα ηλεκτρικά και μαγνητικά πεδία. Το ηλεκτρομαγνητικό κύμα είναι εγκάρσιο, με τα διανύσματα του ηλεκτρικού και του μαγνητικού πεδίου να είναι κάθετα μεταξύ τους και κάθετα στη διεύθυνση διάδοσης του κύματος. Επίσης το ηλεκτρικό και το μαγνητικό πεδίο είναι σε φάση, δηλαδή παίρνουν ταυτόχρονα μέγιστες και ελάχιστες τιμές, με τη διαφορά ότι διαδίδονται σε κάθετα επίπεδα, πάντα με ταχύτητα ίση με την ταχύτητα του φωτός στο εκάστοτε μέσο διάδοσης. Δείτε στις παρακάτω εικόνες τη διάδοση του ηλεκτρομαγνητικού κύματος και μην ξεχνάτε ότι το ηλεκτρομαγνητικό κύμα δεν χρειάζεται ελαστικό μέσο για να διαδοθεί και γι' αυτό μπορεί να διαδοθεί και στο κενό με ταχύτητα ίση με την ταχύτητα του φωτός c=3×10^8 m/s.
Κόκκινο βέλος: Ένταση ηλεκτρικού πεδίου    Μπλε βέλος: Ένταση μαγνητικού πεδίου
6. Και ένα game για εμπέδωση όλων των παραπάνω:
Ξεκινήστε εδώ

Κυριακή, 18 Δεκεμβρίου 2016

Δωρεάν βοήθημα Γ΄ Λυκείου


Από τους συναδέλφους  Πολυνίκη Λατζώνη και Παναγιώτη Κονδύλη ένα βοήθημα Χημείας Γ΄ Λυκείου  εντελώς δωρεάν!!!
Είναι το 2ο τεύχος που περιλαμβάνει Οργανική Χημεία και Επαναληπτικά Θέματα

Μπορείτε να το κατεβάσετε το αρχείο pdf  από ΕΔΩ
Πολλά συγχαρητήρια στους συναδέλφους για την εξαιρετική τους προσφορά.
Π. Κονδύλης
Π.Λατζώνης
  Η ιστοσελίδα των συγγραφέων που αξίζει να επισκεφθείτε chemistrytopics.xyz

Τρίτη, 13 Δεκεμβρίου 2016

Γ΄ Λυκείου: Ογκομέτρηση



 1. Ογκομέτρηση είναι η διαδικασία ποσοτικού προσδιορισμού μιας ουσίας με μέτρηση του όγκου διαλύματος γνωστής συγκέντρωση μιας άλλης ουσίας (πρότυπο διάλυμα)

2. Δείτε καμπύλες ογκομέτρησης εξουδετέρωσης για όλες (!) τις περιπτώσεις εδώ 
Επιλέξτε ανάμεσα στο συνδυασμό  strong(ισχυρό) ή weak (ασθενές) οξύ (acid) και strong ή weak  base (βάση) καθώς και έναν από τους δείκτες  Πορτοκαλί του μεθυλίου, Μπλε της βρομοθυμόλης ή Φαινολοφθαλείνη. Πατήστε Reset επιλέξτε το είδος ογκομέτρησης και μετά πατήστε Start .

3. Από τις καλύτερες προσομοιώσεις ογκομέτρησης εδώ (ακολουθήστε τις οδηγίες)

4. Μπορούν οι μαθητές να κατεβάσουν από ΕΔΩ μία επαναληπτική άσκηση (με τις απαντήσεις) που ετοίμασα με τα σημαντικότερα ερωτήματα για την ογκομέτρηση.

5.  Επίσης αρκετά καλές προσομοιώσεις εδώ ,  εδώ  εδώ και εδώ

6.  Η  πολύ καλή ιστοσελίδα (κυρίως για καθηγητές) του Ivano Gebhardt Rolf Gutz  για την ογκομέτρηση. Τα ...άπαντα της ογκομέτρησης εδώ

Τετάρτη, 7 Δεκεμβρίου 2016

Γ΄Λυκείου: Μία διαφορετική άσκηση διερεύνησης στο pH


Διαθέτουμε 500 mL υδατικού διαλύματος HCl 0,02M και τα μέταλλα Mg και Ca. Ποιο από τα μέταλλα αυτά και πόσα mol πρέπει να προσθέσουμε στο παραπάνω διάλυμα (χωρίς μεταβολή του όγκου του διαλύματος) ώστε να προκύψει διάλυμα με pH=12;
Για το Η2Ο: Κw=10-14
(Aπ: 0,0075 mol Ca)

Τρίτη, 6 Δεκεμβρίου 2016

Χημικό χριστουγεννιάτικο ημερολόγιο

                                      

Κάθε μέρα ΕΔΩ μέχρι και τα Χριστούγεννα και ένα διαφορετικό "χημικό" δώρο (επιλέξτε την ημερομηνία κάθε φορά)

«Κλειδί» για τις πανελλαδικές τα κοινά τμήματα και οι μονάδες

Στις πανελλαδικές εξετάσεις, ως γνωστόν, δεν μετράει η σχολική επίδοση στα μαθήματα της Γ΄ Λυκείου για την εισαγωγή στα ΑΕΙ. Στο πλαίσιο αυτό οι μονάδες προκύπτουν από τις επιδόσεις στα τέσσερα (ή πέντε, κατ’ επιλογήν) εξεταζόμενα μαθήματα.
Και στο νέο σύστημα πρόσβασης ο υπολογισμός της βαθμολογίας και των μορίων ανά μάθημα, ομάδα προσανατολισμού και επιστημονικό πεδίο είναι ένας γρίφος για δυνατούς λύτες.
Η «αξία» των μονάδων: Στα μαθήματα αυξημένης βαρύτητας με συντελεστές 1,3 και 0,7 η αξία των μονάδων των μαθημάτων είναι:
330 μόρια για κάθε μονάδα του πρώτου μαθήματος αυξημένης βαρύτητας (συντελεστής 1,3),
270 μόρια για κάθε μονάδα του δεύτερου μαθήματος αυξημένης βαρύτητας (συντελεστής 0,7),
200 μόρια για κάθε μονάδα των υπόλοιπων μαθημάτων.
Συνολικά το πρώτο μάθημα αυξημένης βαρύτητας «μετράει» μέχρι 6.600 μόρια, το δεύτερο μέχρι 5.400 μόρια και τα υπόλοιπα μέχρι 4.000 μόρια το καθένα. Μέγιστος αριθμός μορίων 20.000.
         Πανελλαδικές εξετάσεις
Οπως επισημαίνει ο υπεύθυνος του Κέντρου Συμβουλευτικής και Προσανατολισμού, Ιωάννης Κουράκλης, με το νέο σύστημα υπολογισμού κάθε μονάδα του πρώτου μαθήματος αυξημένης βαρύτητας «αξίζει» 65% περισσότερο από κάθε μονάδα των μαθημάτων άνευ συντελεστή βαρύτητας, και κάθε μονάδα του δευτέρου μαθήματος αυξημένης βαρύτητας «αξίζει» 35% παραπάνω από κάθε μονάδα των μαθημάτων άνευ συντελεστή βαρύτητας.
Στην περίπτωση εξέτασης σε μαθήματα αυξημένης βαρύτητας με συντελεστές 0,9 και 0,4 η αξία των μονάδων των μαθημάτων είναι:
290 μόρια για κάθε μονάδα του πρώτου μαθήματος αυξημένης βαρύτητας (συντελεστής 0,9),
240 μόρια για κάθε μονάδα του δεύτερου μαθήματος αυξημένης βαρύτητας (συντελεστής 0,4),
200 μόρια για κάθε μονάδα των υπόλοιπων μαθημάτων.
Σε αυτή την περίπτωση, συνολικά το πρώτο μάθημα αυξημένης βαρύτητας «μετράει» μέχρι 5.800 μόρια, το δεύτερο μέχρι 4.800 μόρια και τα υπόλοιπα μέχρι 4.000 μόρια το καθένα. Μέγιστος αριθμός μορίων 18.600.
Με τον νέο τρόπο υπολογισμού έχει αποδυναμωθεί η βαρύτητα των δύο μαθημάτων αυξημένης βαρύτητας.
         Πανελλαδικές εξετάσεις
Υπολογισμός μορίων: Ο υπολογισμός του συνολικού αριθμού μορίων κάθε υποψηφίου για εισαγωγή στα Τμήματα που είναι ενταγμένα σε Επιστημονικά Πεδία γίνεται ως εξής:
Το άθροισμα των γραπτών βαθμών στην εικοσάβαθμη κλίμακα με προσέγγιση δεκάτου των τεσσάρων πανελλαδικά εξεταζομένων μαθημάτων, τα οποία προβλέπονται στην Ομάδα Προσανατολισμού όπου ανήκει ο υποψήφιος για το συγκεκριμένο Επιστημονικό Πεδίο, πολλαπλασιάζεται επί δύο (2).
Στη συνέχεια στο γινόμενο αυτό προστίθενται τα γινόμενα των γραπτών βαθμών των δύο μαθημάτων με τους αντίστοιχους συντελεστές βαρύτητας, τα οποία προβλέπονται στην Ομάδα Προσανατολισμού όπου ανήκει ο υποψήφιος για το συγκεκριμένο Επιστημονικό Πεδίο.
Το τελικό άθροισμα πολλαπλασιάζεται με το εκατό (100). Σε περίπτωση που ο υποψήφιος εξεταστεί πανελλαδικά και σε ένα πέμπτο (5ο) μάθημα προκειμένου να έχει πρόσβαση σε δεύτερο Επιστημονικό Πεδίο, τότε ο υπολογισμός των μορίων του για κάθε ένα από τα δύο Επιστημονικά Πεδία που έχει δικαίωμα να δηλώσει προτίμηση γίνεται με βάση τα αντίστοιχα τέσσερα πανελλαδικά εξεταζόμενα μαθήματα.
         Πανελλαδικές εξετάσεις
Ειδικά μαθήματα: Προκειμένου για Τμήματα για τα οποία απαιτείται εξέταση ειδικού μαθήματος ή πρακτικών δοκιμασιών ο υπολογισμός του συνολικού αριθμού μορίων κάθε υποψηφίου γίνεται ως εξής: στο σύνολο μορίων (από τα άλλα πανελλαδικώς εξεταζόμενα μαθήματα) προστίθενται τα μόρια που προκύπτουν από τον πολλαπλασιασμό με το εκατό (100) του γινομένου του βαθμού του υποψηφίου στο απαιτούμενο ειδικό μάθημα ή στις πρακτικές δοκιμασίες με τον αντίστοιχο συντελεστή κατά περίπτωση.
Βαθμός ειδικού μαθήματος είναι ο γραπτός βαθμός που σημείωσε στην απαιτούμενη εξέταση ο υποψήφιος μετά την αναγωγή του στην εικοσάβαθμη κλίμακα με προσέγγιση δεκάτου.
Για τις περιπτώσεις που εξετάζονται δύο ειδικά μαθήματα είναι ο μέσος όρος των βαθμών των δύο ειδικών μαθημάτων.
Ο μέσος όρος υπολογίζεται μετά την αναγωγή των βαθμών των δύο μαθημάτων στην εικοσάβαθμη κλίμακα και εκφράζεται με προσέγγιση εκατοστού.
Στην περίπτωση που υποψήφιος έχει εξεταστεί σε περισσότερες από μία ξένες γλώσσες, τότε ως βαθμός στο μάθημα της ξένης γλώσσας για τα τμήματα που απαιτούν εξέταση σε μία από τις ξένες γλώσσες από αυτές που εξετάστηκε, λαμβάνεται υπόψη ο μεγαλύτερος βαθμός από αυτούς που πέτυχε στις ξένες αυτές γλώσσες.
Βαθμός πρακτικών δοκιμασιών είναι ο μέσος όρος των βαθμών που αντιστοιχούν στις τρεις δοκιμασίες-αγωνίσματα στα οποία διαγωνίστηκε ο υποψήφιος και ο οποίος εκφράζεται με προσέγγιση εκατοστού.
Για τον υπολογισμό του βαθμού με προσέγγιση δεκάτου στις περιπτώσεις που κατά τον υπολογισμό προκύπτουν περισσότερα του ενός δεκαδικά ψηφία τότε, αν το δεύτερο δεκαδικό ψηφίο είναι ίσο ή μεγαλύτερο του πέντε (5), το πρώτο δεκαδικό ψηφίο προσαυξάνεται στο αμέσως επόμενο παραλειπομένων των λοιπών και αν είναι μικρότερο του πέντε (5) παραλείπονται όλα τα υπόλοιπα πέραν του πρώτου δεκαδικά ψηφία.
Για τον υπολογισμό του βαθμού με προσέγγιση εκατοστού, στις περιπτώσεις που κατά τον υπολογισμό προκύπτουν περισσότερα των δύο δεκαδικά ψηφία, τότε αν το τρίτο δεκαδικό ψηφίο είναι ίσο ή μεγαλύτερο του πέντε (5), το δεύτερο δεκαδικό ψηφίο προσαυξάνεται στο αμέσως επόμενο παραλειπομένων των λοιπών και αν είναι μικρότερο του πέντε (5) παραλείπονται όλα τα υπόλοιπα πέραν του δεύτερου δεκαδικά ψηφία.
Αν ο υποψήφιος δεν πάρει μέρος στην εξέταση μαθήματος Ομάδας Προσανατολισμού ή γενικής παιδείας που επέλεξε να εξεταστεί πανελλαδικά, τότε θεωρείται ότι εξετάστηκε στο συγκεκριμένο μάθημα και πήρε γραπτό βαθμό μηδέν (0).
          Πανελλαδικές εξετάσεις
Τα κοινά τμήματα: Οι Σχολές και τα Τμήματα των Πανεπιστημίων και των ΤΕΙ κατατάσσονται σε πέντε (5).
Ωστόσο, όπως αναλυτικά παρουσιάζει ο καθηγητής και σύμβουλος επαγγελματικού προσανατολισμού, Δ. Γρηγοριάδης, πολλά τμήματα είναι κοινά σε περισσότερα από ένα Επιστημονικά Πεδία.
Το γεγονός αυτό μπορεί να αξιοποιηθεί από τους υποψηφίους προκειμένου να στοχεύσουν το Τμήμα που τους ενδιαφέρει επιλέγοντας την Ομάδα Προσανατολισμού και Επιστημονικού Πεδίου που οδηγεί στον στόχο τους.
Πηγή: www.efsyn.gr

Δευτέρα, 5 Δεκεμβρίου 2016

Έγκριση από την IUPAC των ονομάτων των 4 νέων στοιχείων

             
Η Διεθνής Ένωση Καθαρής και Εφαρμοσμένης Χημείας (IUPAC) ανακοίνωσε ότι, έπειτα μετά από πεντάμηνη δημόσια διαβούλευση, ενέκρινε και επίσημα τα ονόματα τεσσάρων νέων χημικών στοιχείων όπως είχαν προταθεί από τους δημιουργούς τους.

Μέχρι τώρα τα στοιχεία αυτά αναφέρονταν μόνο ως ατομικοί αριθμοί: 113, 115, 117 και 118. 
Τα επίσημα πλέον ονόματα και αντίστοιχα σύμβολα για κάθε στοιχείο είναι: για το 113 νιχόνιο (Nh), για το 115 μοσκόβιο (Mc), για το 117 τενεσίνο (Ts) και για το 118 ογκάνεσον (Og).

Συμπληρώνεται η έβδομη σειρά του Περιοδικού Πίνακα

Πρόκειται για πολύ βαριά στοιχεία, τα οποία είναι τα πρώτα που προστίθενται στον Περιοδικό Πίνακα μετά το 2011 και συμπληρώνουν την έβδομη σειρά του.

Και τα τέσσερα δημιουργήθηκαν από επιστήμονες μέσω βομβαρδισμού ελαφρύτερων ατομικών πυρήνων.

Κανένα δεν υπάρχει στη φύση, αφού όλα διασπώνται σε ελαφρύτερα στοιχεία μέσα σε κλάσματα του δευτερολέπτου. Κανένα στοιχείο βαρύτερο από το ουράνιο (με 92 πρωτόνια και 146 νετρόνια) δεν έχει παρατηρηθεί εκτός εργαστηρίου.

Πώς έλαβαν τα ονόματά τους

Παραδοσιακά, οι επιστήμονες που ανακαλύπτουν ένα στοιχείο έχουν και το δικαίωμα να προτείνουν το όνομά του. Το νιχόνιο, που ανακαλύφθηκε στον ιαπωνικό επιταχυντή RIKEN, παίρνει της Ιαπωνίας στα ιαπωνικά («χώρα του ανατέλλοντος ηλίου»).

Το μοσκόβιο, που ανακαλύφθηκε από το ρωσικό Κοινό Ινστιτούτο Πυρηνικών Ερευνών Ντούμπνα, φέρει το όνομα της Μόσχας.

Το τενεσίνο, που βρέθηκε από το Εθνικό Εργαστήριο Όουκ Ριτζ και το Πανεπιστήμιο Βάντερμπιλτ του Τενεσί, παραπέμπει στο όνομα της συγκεκριμένης πολιτείας των ΗΠΑ.

Το ογκάνεσον φέρει το όνομα του ρώσου καθηγητή πυρηνικής φυσικής Γιούρι Ογκανεσιάν, ο οποίος έπαιξε καθοριστικό ρόλο στην ανακάλυψή του.

Παρασκευή, 2 Δεκεμβρίου 2016

Γ΄Λυκείου: Δείκτες




1. Στην παραπάνω προσομοίωση pH-indicator Selector (ξεκινήστε πατώντας εδώ ) μπορείτε να βρείτε σε μία οποιαδήποτε τιμή pH ποιος δείκτης είναι κατάλληλος π.χ. για μία ογκομέτρηση. Ακόμα και οδηγίες παρασκευής του δείκτη μπορείτε να βρείτε!


2. Στην παραπάνω προσομοίωση (ξεκινήστε πατώντας εδώ ) μπορείτε να βρείτε το pH διαφόρων διαλυμάτων (που παρασκευάζουμε μόνοι μας) χρησιμοποιώντας πεχαμετρικό χαρτί.



3. Στην παραπάνω εφαρμογή (ξεκινήστε εδώ ) δείτε το χρώμα των δεικτών σε πράγματα από την καθημερινή μας ζωή.
4. Άλλες προσομοιώσεις για τους δείκτες εδώ: 1  2   3  4