Δευτέρα, 31 Οκτωβρίου 2016

Η χημεία στο play store της Google

Υπάρχουν αρκετές δωρεάν εφαρμογές στο play store  (Google play) για τη χημεία.
Ξεκινάμε την παρουσίαση μερικών εφαρμογών που παρουσιάζουν ενδιαφέρον:
 "Η ΕΠΙΣΤΗΜΗ ΤΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΓΙΑ ΠΑΙΔΙΑ"  της  Gameiva

Κατεβάστε την εφαρμογή με το κινητό σας από ΕΔΩ


Κυριακή, 30 Οκτωβρίου 2016

Γ΄ Λυκείου: Διάσταση ιοντικών ενώσεων στο νερό

1. Στο video που ακολουθεί φαίνεται η διάσταση του NaCl στο νερό.
Τα δίπολα (+ -)  μόρια του νερού εφυδατώνουν τα  ανιόντα Cl (προσσεγγίζοντάς τα με τον πόλο +) και τα κατιόντα Να (προσσεγίζοντάς τα με τον πόλο - )
        

2. Επίσης μία σχετική προσομοίωση για τη διάσταση του NaCl στο νερό ΕΔΩ

Σάββατο, 29 Οκτωβρίου 2016

Α΄ Λυκείου: Ιοντικός ή ετεροπολικός δεσμός



1. Δημιουργία ιοντικού δεσμού στο NaCl (πατήστε ionic bonding)  ΕΔΩ  κι ΕΔΩ   και δημιουργία ιοντικού δεσμού στο NaF ΕΔΩ

2. Δημιουργία NaCl,  MgS, CaF2, Al2O3  στην εφαρμογή ΕΔΩ

3. Δείτε πως διαλύεται το NaCl  στο νερό ΕΔΩ

Δευτέρα, 24 Οκτωβρίου 2016

Κυριακή, 23 Οκτωβρίου 2016

Α΄Λυκείου : Συνδυαστική άσκηση (μέχρι και ατομική ακτίνα)

H άσκηση που ακολουθεί αναφέρεται μέχρι και την ατομική ακτίνα (σελ. 54 σχολ. βιβλίου) και θα πρέπει να γίνει αφού πρώτα οι μαθητές διδαχθούν όλες τις έννοιες (ηλεκτρόνια σθένους, ατομική ακτίνα, ηλεκτραρνητικά-ηλεκτροθετικά στοιχεία, περιοδικός πίνακας κ.λ.π.)

Δίνονται τα στοιχεία: 
Σ :   είναι το 2ο  ευγενές αέριο.
           Τ:     έχει μαζικό αριθμό 19 και στον πυρήνα του ατόμου του περιέχεται 1 νετρόνιο
       παραπάνω από τα πρωτόνια. 
Χ:  τα e του κατανέμονται σε 3 στιβάδες, είναι αμέταλλο και  έχει 2 μονήρη e σθένους.
Ψ:    έχει παρόμοιες χημικές ιδιότητες με το Χ ενώ προσλαμβάνει ευκολότερα e από το Χ.

Χωρίς να χρησιμοποιήσετε τον Περιοδικό Πίνακα:
i) Να βρείτε τους ατομικούς αριθμούς των στοιχείων Σ, Τ, Χ και Ψ.
ii) Nα διατάξετε τα παραπάνω στοιχεία κατά φθίνουσα ατομική ακτίνα.
iii) Ποιο από τα στοιχεία αυτά είναι περισσότερο ηλεκτραρνητικό;
iv) Ποιο από τα στοιχεία αυτά είναι λιγότερο δραστικό αμέταλλο;
v) Ποιο από τα στοιχεία αυτά το ανιόν του  με φορτίο -1 έχει δομή ευγενούς αερίου;
vi) Ποιο από τα στοιχεία αυτά γίνεται ευκολότερα ανιόν;
vii) Ποιο από τα στοιχεία αυτά δε σχηματίζει χημικές ενώσεις;

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ:

i)    10Σ,  9Τ,  16Χ,  8Ψ            ii)    X > Ψ > Τ > Σ      iii)   Τ
iv)   Χ                                    v)    Τ                            vi)  T              vii) Σ

23 Οκτωβρίου: Ημέρα του mol

Η Mole Day – η Ημέρα του MOLE - γιορτάζεται από τους χημικούς της Βόρειας Αμερικής κάθε χρόνο στις 23 Οκτωβρίου ανάμεσα στις 6.02 το πρωί και 6.02 το απόγευμα ( σύμφωνα με τον αμερικανικό τρόπο γραφής των ημερομηνιών 6:02 10/23 ) . 

Η ιδέα γεννήθηκε το 1980 με ένα άρθρο στο Teacher Science. Το άρθρο υπήρξε πηγή έμπνευσης για τον Maurice Oehler – καθηγητή Χημείας στο Wisconsin τώρα συνταξιούχο – ο οποίος το 1991 δημιούργησε το Εθνικό Ίδρυμα « Ημέρα του mole » . Πολλά σχολεία στις Ηνωμένες Πολιτείες και τον Καναδά παίρνουν κάθε χρόνο μέρος στην Ημέρα του mole με σκοπό να προκαλέσουν το ενδιαφέρον των μαθητών για τη Χημεία και να ανακαλύψουν τη γοητεία της.   
Ο Αρτ Λόγκαν, καθηγητής Χημείας στο Michigan, έχει προτείνει μια σειρά από δραστηριότητες με φαντασία στην ιστοσελίδα του Ιδρύματος Mole Day (http://www.moleday.org/) . Ορισμένες από τις προτάσεις είναι «φτιάξε μια λίστα με οικιακά αντικείμενα και χρησιμοποιήστε τη γλώσσα της Χημείας για να τα περιγράψετε., όπως λόγου χάρη «κάτι που περιέχει όξινο ανθρακικό νάτριο» ή «γράψτε ένα mole day ποίημα, μια ιστορία, ένα κόμικ ή ένα καρτούν»
Αφίσες αφιερωμένες στην ημέρα του mol ανά έτος:
1991 - The Mole The Merrier      1992 - Go For The Mole    1993 - Mole Out The Barrel
1994 - An Ace In The Mole         1995 - Moledi Gras            1996 - Molemorial Day
1997 - We Dig Chemistry           1998 - Ride The Molercoaster   1999 - Its A Mole World
2000 - Celebrate The Molennium  2001 - Molar Odyssey         2002 - Molar Reflections
2003 - Rock N' Mole                  2004 - Pi a la Mole               2005 - Moles Go Round
2006 - Mole Madness                2007 - Double Theme            2008 - Mole of Fortune
2008 - Mole of Fortune             2009 - Molar Express      2010 - Moles of the Caribbean
2011 - Moles of the Round Table   2012 - Molar Eclipse        2013 - Animole Kingdom
2014 - Mole-O-Ween               2015 - May The Moles Be With You

O αριθμό Αvogadro NA=6,02×1023  είναι ο αριθμός των ατόμων που περιέχονται σε 12 g του ισοτόπου 12C. Υπολογίστηκε για πρώτη φορά από τον Loschmidt και χρησιμοποιείται για να δηλώσει 6,02×1023 στοιχειώδεις οντότητες(σωματίδια), ανεξάρτητα αν αυτές είναι άτομα, μόρια, ιόντα , ηλεκτρόνια κ.λ.π.
Το mole (ελληνικά: γραμμομόριο) συμβολίζεται mol και είναι μονάδα ποσότητας ουσίας στο Διεθνές Σύστημα Μονάδων (SI).
 Έτσι 1 mol e σημαίνει ότι έχουμε 6,02×1023 e.
1 mol μήλα σημαίνει ότι έχουμε 6,02×1023 μήλα (!)

                                  
Ο όρος mol προέρχεται από τη λατινική λέξη moles που σημαίνει "σωρό από πέτρες". Η λέξη έχει πληθυντικό αριθμό (π.χ.3 moles), ενώ το σύμβολο δεν έχει (π.χ. 3 mol).

Η ακριβής του τιμή όπως έχει μετρηθεί σήμερα είναι: 6,02214199×1023
                   
Στην παραπάνω εικόνα έχουμε από αριστερά προς τα δεξιά:
1 mol Cu (63,5 g),   1mol Al (27 g),  1 mol  S (32 g),  1 mol K2Cr2O(294 g), 1 mol νερού (18 g) και 1 mol CaCl2.2H2O (147 g)
Στην εικόνα που ακολουθεί έχουμε σε g ποσότητες ίση με 1 mol από διάφορες άλλες ενώσεις:
          
Πατήστε στην εικόνα για μεγέθυνση

Αν θέλετε να δείτε πόσο μεγάλος αριθμός είναι ο αριθμός ΝA δείτε τις παρακάτω εικόνες:
                     
Πατήστε στην εικόνα για μεγέθυνση
          

Παρασκευή, 21 Οκτωβρίου 2016

B΄ Λυκείου: Ασκήσεις-Θεωρία στο ΚΕΦ.1


ΣΗΜ: Στα πλαίσια της εικονικής μείωσης της ύλης οι οδηγίες ως γνωστόν για φέτος (σχολικό έτος 2016-2017) περλαμβάνουν έναρξη διδασκαλίας από το 2ο κεφάλαιο (!) αγνοώντας την "αλφαβήτα" της οργανικής χημείας που είναι φυσικά το 1ο κεφάλαιο.
Προφανώς και σε καμμία περίπτωση δε μπορεί να διδαχθεί το 2ο κεφάλαιο με ταυτόχρονη αναφορά στα απαραίτητα σημεία από το 1ο. Το 1ο κεφάλαιο πρέπει να διδαχθεί μόνο του και στη αρχή της χρονιάς. Όλα τα υπόλοιπα είναι απλά αλχημείες...
Στην προσομοίωση εδώ από την καρτέλα "Θεωρία" επιλέξτε για το 1ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ τα εξής:
  • Γενικές έννοιες
  • Γενικοί τύποι
  • Ονοματολογία 
  • Ισομέρεια

Τετάρτη, 19 Οκτωβρίου 2016

A΄ Λυκείου: Περιοδικός Πίνακας

1.  Βρείτε τα σύμβολα των στοιχείων αφού πρώτα ακούστε το όνομά τους στα αγγλικά:

Ξεκινήστε την εφαρμογή ΕΔΩ

2. Video για το κάθε στοιχείο  το Π.Π
Δείτε ΕΔΩ

3.  Παιχνίδια με τον  Περιοδικό Πίνακα:
Ξεκινήστε ή καλύτερα παίξτε  ΕΔΩ   ή  ΕΔΩ

4. Πώς προέκυψαν τα ονόματα των στοιχείων:  ΕΔΩ   ή  ΕΔΩ  (μία αστεία εκδοχή για τα ονόματα του Π.Π ΕΔΩ )

5. Ο πληρέστερος Περιοδικός Πίνακας που θα βρείτε στο internet είναι αυτός ΕΔΩ

Σάββατο, 15 Οκτωβρίου 2016

Γ΄Λυκείου: Διάσταση και ιοντισμός

ΔΙΑΣΤΑΣΗ  ΙΟΝΤΙΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ ΣΤΟ ΝΕΡΟ

Εφυδάτωση ιόντων Νa+ και Cl- κατά τη διάλυση NaCl στο νερό
1. NaCl:  Πατήστε εδώ  και όταν εμφανιστεί επιλέξτε Ζοοm. Δείτε πως προσανατολίζονται τα μόρια νερού όταν πλησιάζουν το Na+ και πως όταν πλησιάζουν το Cl- κατά τη διάλυση του NaCl στο νερό.
2. ΝαΟΗ: Πατήστε εδώ  και επιλέξτε NaOH για να δείτε τη διάλυση NaOH στο νερό. Δείτε πως προσανατολίζονται τα μόρια νερού όταν πλησιάζουν το Na+ και πως όταν πλησιάζουν το ΟΗ- κατά τη διάλυση του NaΟΗ στο νερό.

      ΙΟΝΤΙΣΜΟΣ ΟΜΟΙΟΠΟΛΙΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ ΣΤΟ ΝΕΡΟ

Ιοντισμός του CH3COOH στο Η2Ο
                                            
1. ΗCl:  Δείτε πως δίνει το Η+ στο νερό εδώ
2. ΗF:  Δείτε πως δίνει το Η+ στο νερό εδώ
3. ΝΗ3: Δείτε πως παίρνει το Η+ από το νερό εδώ

Τετάρτη, 12 Οκτωβρίου 2016

Δωρεάν Βοήθημα Χημείας Α΄ Λυκείου

Από τους συναδέλφους  Πολυνίκη Λατζώνη και Παναγιώτη Κονδύλη ένα βοήθημα Χημείας Α΄ Λυκείου  εντελώς δωρεάν!!!

Μπορείτε να το κατεβάσετε το αρχείο pdf  από ΕΔΩ
Πολλά συγχαρητήρια στους συναδέλφους για την εξαιρετική τους προσφορά.

Π. Κονδύλης
Π.Λατζώνης
 Η ιστοσελίδα των συγγραφέων που αξίζει να επισκεφθείτε  chemistrytopics.xyz

Σάββατο, 8 Οκτωβρίου 2016

Γ΄ Λυκείου: Υπολογισμός Κc - απόδοσης σε μία αμφίδρομη αντίδραση

Το πρόγραμμα εδώ σας βοηθάει να υπολογίσετε την Κc και την απόδοση (α) της ισορροπίας:
Η2(g) + I2(g)  <=> 2HI(g)  


Παρατηρήστε ότι με όποιες ποσότητες και να ξεκινήσετε αρχικά (starting mixture) επειδή η θερμοκρασία διατηρείται σταθερή η τιμή της Κc στην ισορροπία (equilibrium mixture) βγαίνει η ίδια (1,99~2). Δοκιμάστε να ξεκινήσετε με διάφορες περιπτώσεις αρχικά:
α) Η2  και  Ι2   β) Η2 και  ΗΙ   γ) Ικαι ΗΙ   δ) ΗΙ    ε) Η2 ,  Ι2 και ΗΙ
Πατήστε react και υπολογίστε (θα χρειαστείτε κομπιουτεράκι) την Κc από τις ποσότητες στην ισορροπία. Με το reset μηδενίζεται και ξεκινάτε από την αρχή.
Μπορείτε επίσης να ξεκινήσετε με διάφορες ποσότητες Η2 και Ικαι να υπολογίζεται την απόδοση κάθε φορά. Παρατηρήστε πως επηρεάζεται το α από την περίσσεια ενός αντιδρώντος.
Δοκιμάστε τα ίδια εδώ για την ισορροπία  Ν2(g) +3H2(g) <=> 2NH3(g)
                                   

Παρασκευή, 7 Οκτωβρίου 2016

Γ΄Λυκείου: Παράγοντες που επηρεάζουν τη θέση μιας χημικής ισορροπίας (αρχή Le Chatelier)


                                                      
                         Henri Louis Le Châtelier (8 October 1850 – 17 September 1936)
Γάλλος Χημικός

Πατήστε  ΕΔΩ για να δείτε πως επηρεάζει τη θέση της ισορροπίας η συγκέντρωση, η πίεση και η θερμοκρασία. Η εφαρμογή έχει και ήχο (στα αγγλικά).

                              ΠΑΡΑΓΟΝΤΑΣ ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΗ
Στην αμφίδρομη αντίδραση:

τα χρώματα είναι:
                                       
 ΣΗΜ:   Το SCN-  είναι άχρωμο.
Επιλέξτε Change in Concentration στην εφαρμογή και δείτε πως αλλάζει το χρώμα του διαλύματος αν αφαιρέσουμε Fe3+  (πατήστε Remove Fe3+) διότι η ισορροπία μετατοπίζεται δεξιά και πώς αν προσθέσουμε NaSCN (πατήστε add NaSCN) οπότε  η ισορροπία μετατοπίζεται προς τα αριστερά.


ΠΑΡΑΓΟΝΤΑΣ ΠΙΕΣΗ

Επιλέξτε Change in Pressure στην εφαρμογή
Με αύξηση της πίεσης (increase) μετατοπίστε την ισορροπία   Ι2 (g) <=> 2Ι(g)  αριστερά, ενώ με μείωση (decrease) δεξιά.

ΠΑΡΑΓΟΝΤΑΣ ΘΕΡΜΟΚΡΑΣΙΑ

Επιλέξτε Change in Temperature στην εφαρμογή.
Με αύξηση της θερμοκρασίας (increase) ή μείωση (decrease) μετατοπίστε την ισορροπία
                                                     N2O4 (g) <=> 2NO2 (g)  ΔΗ>0
δεξιά ή αριστερά αντίστοιχα.

Τετάρτη, 5 Οκτωβρίου 2016

Nobel Χημείας 2016

       
Κλικ στην εικόνα για μεγέθυνση
     Ο Σκοτσέζος Φρέιζερ Στόνταρντ, ο Ολλανδός Μπέρναρντ Φερίνγκα και ο Γάλλος Ζαν-Πιέρ Σοβάζ είναι οι φετινές νικητές του Νόμπελ Χημείας. Όπως ανακοίνωσε η Σουηδική Βασιλική Ακαδημία επιστημών σήμερα, οι τρεις Ευρωπαίοι χημικοί ανέπτυξαν τις «μικρότερες μηχανές στον κόσμο», μία τεχνολογία που χρησιμοποιείται ήδη για τη δημιουργία ιατρικών μικρορομπότ, αλλά και υλικών που μπορούν να αυτοεπιδιορθώνεται, χωρίς την ανθρώπινη παρέμβαση.
Στους ζωντανούς οργανισμούς όπως ο άνθρωπος, τα κύτταρα λειτουργούν σαν «μοριακές μηχανές», ώστε να κρατούν σε λειτουργία τα όργανά μας, να ρυθμίζουν τη θερμοκρασία και να αποκαθιστούν διάφορες βλάβες. Οι τρεις επιστήμονες είναι από τους πρωτοπόρους στην ανάπτυξη συνθετικών μορίων για παρόμοιες λειτουργίες, καθώς μπορούν να μετατρέπουν τη χημική ενέργεια σε μηχανική κίνησης.
                     
                                                     Φρέιζερ Στόνταρντ.
Με αυτό τον τρόπο, μπόρεσαν να δημιουργήσουν μικροσκοπικές συσκευές, με διαστάσεις μικρότερες από το πλάτος της ανθρώπινης τρίχας, που παίζουν τον ρόλο διακοπτών ή «οχημάτων» για τη μεταφορά χημικών ουσιών.
Με αυτό τον τρόπο, άνοιξαν τον δρόμο για την ανάπτυξη υλικών τα οποία προσαρμόζονται στις συνθήκες του περιβάλλοντος. Έτσι, για παράδειγμα, δημιουργήθηκαν ειδικά «νανοδοχεία», τα οποία απελευθερώνουν τη δραστική ουσία που περιέχουν, μόνον όταν φτάσουν στην περιοχή-στόχο μέσα στο σώμα.
                        
                                                           Μπέρναρντ Φερίνγκα.
Η επιτροπή του Ιδρύματος Νόμπελ παραλλήλισε τις «μοριακές μηχανές» με τους πρώτους ηλεκτρικούς κινητήρες της δεκαετίας του 1830, όταν οι δημιουργοί τους δεν μπορούσαν να φανταστούν πως αυτοί οι περιστρεφόμενοι στρόφαλοι θα οδηγούσαν μία ημέρα στην κατασκευή ηλεκτρικών τρένων ή συσκευών όπως τα πλυντήρια και οι ανεμιστήρες.
Η ίδια τεχνολογία εφαρμόζεται στην ανάπτυξη υλικών που μπορούν να «επουλώνονται», όταν παρουσιάσουν κάποια βλάβη. Έτσι, για παράδειγμα, στο μέλλον οι σωλήνες ύδρευσης θα αποκαθιστούν τις διαρροές χωρίς καμία ανθρώπινη παρέμβαση ή οι γέφυρες θα επιδιορθώνουν σε μικροσκοπική κλίμακα τις ρωγμές που δημιουργήθηκαν από οποιουδήποτε είδους κραδασμούς.
                            
                                                                      Ζαν-Πιέρ Σοβάζ.
Ο Σοβάζ είναι σήμερα ομότιμος καθηγητής στο πανεπιστήμιο του Στρασβούργου, ο Στόνταρντ είναι καθηγητής στο Νοτιοδυτικό πανεπιστήμιο του Ιλινόις, ενώ ο Φερίνγκα εργάζεται στο πανεπιστήμιο του Γκρένινγκεν. Ανάμεσα στις «μοριακές μηχανές» που ανέπτυξαν συγκαταλέγεται ο πρώτος «μοριακός τροχός», δηλαδή μία δομή με σχήμα δακτυλίου που μπορούσε να περιστρέφεται γύρω από έναν άξονα.
Επίσης, δημιούργησαν τον πρώτο «νανοκινητήρα», αποδεικνύοντας πως μία τέτοια μικροσκοπική κατασκευή μπορεί να κινείται ελεγχόμενα προς μία συγκεκριμένη κατεύθυνση.