Τρίτη, 28 Οκτωβρίου 2014

Α΄ Λυκείου: Η ανανεωμένη Τράπεζα Θεμάτων στη Χημεία


1. Μπορείτε να κατεβάσετε την ανανεωμένη Τράπεζα Θεμάτων Χημείας Α΄Λυκείου (398 αρχεία σε 1 αρχείο) όπως έχει αναρτηθεί έως 26-10-14 στο σχετικό site του Ινστιτούτου Εκπαιδευτικής Πολιτικής (http://exams-repo.cti.gr/).  To link είναι εδώ (απλά θα περιμένετε λίγο λόγω του μεγάλου μεγέθους να φορτώσει το αρχείο). Διευκρινίζω ότι από την αρχική Τράπεζα του Μαΐου των 358 αρχείων αφαιρέθηκαν 121 αρχεία και στη θέση τους προστέθηκαν 161 νέα αρχεία. 

2.  Τα 161 νέα αρχεία που προστέθηκαν στη τράπεζα θεμάτων μπορείτε να τα κατεβάσετε σε 1 αρχείο από εδώ


Πόση Χημεία κρύβεται πίσω από μία πίτσα;

Κι όμως υπάρχει μία κατηγορία δισκοειδών ενώσεων τα  pizzanes! τα οποία εξαιτίας της ομοιότητάς τους με τις πίτσες ονομάστηκαν έτσι! Εννοείται ότι οι πίτσες δεν περιέχουν τις παραπάνω ενώσεις. Αν θέλετε να δείτε που χρησιμοποιούνται αυτές οι ενώσεις πατήστε  εδώ
                                                 

Η Αμερικανική Χημική Εταιρεία (American Chemical Society) αναλύει τη χημεία που κρύβεται στην πίτσα, από την αρχική ζύμωση μέχρι το δέσιμο των υλικών στο ψήσιμο προτού καταλήξει στο στόμα, με μεγάλο βάρος στην αντίδραση Maillard, η οποία (χοντρικά) προκαλεί το ρόδισμα κατά το ψήσιμο των υλικών.

Σημ: Το video διαθέτει υπότιτλους (αγγλικούς) Στις ρυθμίσεις βέβαια μπορείτε να επιλέξετε υπότιτλοι>μετάφραση υποτίτλων για μετάφραση (μηχανής) σε ελληνικά

Κυριακή, 26 Οκτωβρίου 2014

Γ΄Λυκείου: Διάσταση και ιοντισμός

ΔΙΑΣΤΑΣΗ  ΙΟΝΤΙΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ ΣΤΟ ΝΕΡΟ

Εφυδάτωση ιόντων Νa+ και Cl- κατά τη διάλυση NaCl στο νερό
1. NaCl:  Πατήστε εδώ  και όταν εμφανιστεί επιλέξτε Ζοοm. Δείτε πως προσανατολίζονται τα μόρια νερού όταν πλησιάζουν το Na+ και πως όταν πλησιάζουν το Cl- κατά τη διάλυση του NaCl στο νερό.
2. ΝαΟΗ: Πατήστε εδώ  και επιλέξτε NaOH για να δείτε τη διάλυση NaOH στο νερό. Δείτε πως προσανατολίζονται τα μόρια νερού όταν πλησιάζουν το Na+ και πως όταν πλησιάζουν το ΟΗ- κατά τη διάλυση του NaΟΗ στο νερό.

      ΙΟΝΤΙΣΜΟΣ ΟΜΟΙΟΠΟΛΙΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ ΣΤΟ ΝΕΡΟ

Ιοντισμός του CH3COOH στο Η2Ο
                                            
1. ΗCl:  Δείτε πως δίνει το Η+ στο νερό εδώ
2. ΗF:  Δείτε πως δίνει το Η+ στο νερό εδώ
3. ΝΗ3: Δείτε πως παίρνει το Η+ από το νερό εδώ και εδώ

Πέμπτη, 23 Οκτωβρίου 2014

Ένα διαφορετικό μάθημα διδασκαλίας...

                      enadiaforetikomathimadidaskalias
Ένας καθηγητής μπαίνει στην τάξη και δίνει στους μαθητές του ένα μάθημα ζωής που δεν θα ξεχάσουν ποτέ. 
Ένας καθηγητής φιλοσοφίας, την ώρα του μαθήματος, άνοιξε το συρτάρι στο γραφείο του, πήρε κάποια αντικείμενα που βρίσκονταν στο εσωτερικό του και τα τοποθέτησε πάνω στο γραφείο. Ένα από αυτά τα αντικείμενα ήταν ένα άδειο βάζο. Στη συνέχεια πήρε μερικά μπαλάκια του γκολφ και τα έβαλε μέσα στο βάζο μέχρι που το γέμισε εντελώς. Κοίταξε τα παιδιά στην τάξη του και τους ρώτησε αν συμφωνούν ότι το βάζο είναι εντελώς γεμάτο. Όλοι οι μαθητές συμφώνησαν. Ναι, το βάζο ήταν πράγματι γεμάτο. 
Ο καθηγητής στη συνέχεια πήρε ένα κουτί με μικρά βότσαλα και τα έριξε στο βάζο, ανάμεσα από τις μπάλες του γκολφ μέχρι να μην υπάρχουν πλέον κενά σημεία. Γύρισε προς τους μαθητές του και τους έκανε την ίδια ερώτηση. Είναι το βάζο γεμάτο; Η απάντηση τους ήταν η γνωστή. Ναι, τώρα το βάζο είναι τελείως γεμάτο. 
Στη συνέχεια ο καθηγητής σήκωσε ένα μικρό σακουλάκι με άμμο και έχυσε το περιεχόμενο του στα κενά σημεία ανάμεσα στις μπάλες του γκολφ και στα βότσαλα. Έκανε στους εμβρόντητους μαθητές του, την ίδια πάλι ερώτηση και φυσικά εισέπραξε την αναμενόμενη απάντηση. Ναι, τώρα το βάζο είναι πλέον εντελώς γεμάτο. 
Ο καθηγητής δεν σταμάτησε όμως εδώ. Έσκυψε και έβγαλε δύο μπύρες κάτω από το γραφείο του και έριξε το περιεχόμενο τους μέσα στο βάζο. Οι μαθητές του άρχισαν να γελούν με την πράξη του και να αναρωτιούνται τι θέλει να τους πει με αυτό το τρόπο. Ο καθηγητής περίμενε λίγο μέχρι να ησυχάσουν όλοι και τους είπε: «Αυτό το βάζο αντιπροσωπεύει τη ζωή σας. Οι μπάλες του γκολφ αντιπροσωπεύουν τα πιο σημαντικά πράγματα σε αυτή. Την οικογένεια σας, τα παιδιά σας, την υγεία σας, τους φίλους σας και τα πάθη σας. Αν όλα τα άλλα χαθούν και σας μείνουν μόνο αυτά, η ζωή σας θα εξακολουθήσει να είναι πλήρης. Τα χαλίκια αντιπροσωπεύουν τα αλλά πράγματα στη ζωή σας που έχουν σημασία, τη δουλειά σας, το σπίτι σας και το αυτοκίνητο σας. Η άμμος είναι όλα τα υπόλοιπα. Τα πιο μικρά και τα πιο ασήμαντα. Αν ρίξετε την άμμο πρώτα στο βάζο δεν θα μείνει χώρος ούτε για τα βότσαλα αλλά ούτε και για τις μπάλες του γκολφ. Το ίδιο ισχύει και στη ζωή. Εάν ξοδεύετε όλο το χρόνο και την ενέργειά σας στα πιο ασήμαντα πράγματα, ποτέ δεν θα έχετε χώρο για τα πράγματα που αξίζουν πραγματικά. Δώστε λοιπόν προσοχή στα σημαντικά πράγματα στη ζωή σας. Απολαύστε το χρόνο με την οικογένεια σας. Πηγαίνετε να δειπνήσετε με τη σύζυγο σας. Παίξτε παιχνίδια με τα παιδιά σας. Πάντα θα υπάρχει χρόνος για να καθαρίσετε το σπίτι ή να αγοράσετε πράγματα στον εαυτό σας. Προσέξτε πρώτα από όλα τις μπάλες του γκολφ που πραγματικά έχουν σημασία. Τα υπόλοιπα είναι απλά.. άμμος.» 
Τότε χτύπησε το κουδούνι και οι μαθητές σηκώθηκαν να βγουν από την αίθουσα. Πριν φύγουν όλοι ένας που κάθονταν στο βάθος της αίθουσας φώναξε στον καθηγητή: «Ναι, αλλά ποτέ δεν μας είπατε τι αντιπροσωπεύει η μπύρα!» Ο καθηγητής χαμογέλασε και του είπε: «Είμαι χαρούμενος που με ρώτησες. Τι αντιπροσωπεύει η μπύρα; Δεν έχει σημασία πόσο γεμάτη νομίζετε πως είναι η ζωή σας. Πάντα θα υπάρχει χώρος για μια μπύρα με έναν πολύ καλό σας φίλο». 


Τρίτη, 14 Οκτωβρίου 2014

Α΄Λυκείου: Περιεκτικότητες % w/w, %w/v, % v/v


1.  ΠΕΡΙΕΚΤΙΚΟΤΗΤΑ ΣΤΑ ΕΚΑΤΟ ΚΑΤΑ ΒΑΡΟΣ (%w/w)
Πατήστε στις οδηγίες για μεγέθυνση
Ξεκινήστε την εφαρμογή εδώ  Οι παραπάνω οδηγίες επίσης εμφανίζονται αν στην εφαρμογή επιλέξετε το ερωτηματικό.

                      2.  ΠΕΡΙΕΚΤΙΚΟΤΗΤΑ ΣΤΑ ΕΚΑΤΟ ΒΑΡΟΥΣ ΚΑΤ' ΟΓΚΟΝ   (%w/w)
Πατήστε στις οδηγίες για μεγέθυνση
Ξεκινήστε την εφαρμογή εδώ  Οι παραπάνω οδηγίες επίσης εμφανίζονται αν στην εφαρμογή επιλέξετε το ερωτηματικό.

                     3.  ΠΕΡΙΕΚΤΙΚΟΤΗΤΑ ΣΤΑ ΕΚΑΤΟ  ΟΓΚΟΥ ΣΕ ΟΓΚΟ   (%v/v)


Πατήστε στις οδηγίες για μεγέθυνση
Ξεκινήστε την εφαρμογή εδώ  Οι παραπάνω οδηγίες επίσης εμφανίζονται αν στην εφαρμογή επιλέξετε το ερωτηματικό.

Δευτέρα, 13 Οκτωβρίου 2014

Β΄Λυκείου: Οργανική Χημεία Κεφάλαιο 1




Στην προσομοίωση εδώ από την καρτέλα "Θεωρία" επιλέξτε για το 1ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ τα εξής:
  • Γενικές έννοιες
  • Γενικοί τύποι
  • Ονοματολογία 
  • Ισομέρεια

Πέμπτη, 9 Οκτωβρίου 2014

Nobel Χημείας 2014

Οι τρεις φετινοί Νομπελίστες αύξησαν εντυπωσιακά την ανάλυση της οπτικής μικροσκοπίας 
Στοκχόλμη
Δύο αμερικανοί και ένας γερμανός ερευνητής τιμώνται με το Νόμπελ Χημείας 2014 για την ανάπτυξη του μικροσκοπίου φθορισμού υψηλής ανάλυσης, ανακοίνωσε την Τετάρτη η Βασιλική Ακαδημία Επιστημών της Σουηδίας.

Οι τρεις ερευνητές ουσιαστικά ξεπέρασαν έναν σημαντικό περιορισμό στην ανάλυση των οπτικών μικροσκοπίων και επέτρεψαν την απεικόνιση μορίων και άλλων αντικειμένων με διαστάσεις νανοκλίμακας.

Με άλλα λόγια, μετέτρεψαν το οπτικό μικροσκόπιο σε οπτικό «νανοσκόπιο».

Το βραβείο θα μοιραστούν διά τρία ο Έρικ Μπέτσιγκ του Ιατρικού Ινστιτούτου Howard Hughes στις ΗΠΑ, ο Στέφαν Χελ του Ινστιτούτου Βιοφυσικής Χημείας Max Planck στη Γερμανία, και ο Ουίλιαμ Μέρνερ του Πανεπιστημίου Στάνφορντ στις ΗΠΑ.

Χάρη στους τρεις φετινούς νομπελίστες, οι επιστήμονες μπορούν σήμερα να παρακολουθούν μεμονωμένα μόρια μέσα σε ζωντανά κύτταρα, να παρακολουθούν το σχηματισμό συνάψεων ανάμεσα στους νευρώνες του εγκεφάλου, και να μελετούν πρωτεΐνες που σχετίζονται με τις νόσους του Πάρκινσον και του Αλτσχάιμερ, μεταξύ άλλων.

Πριν από μερικές δεκαετίες παρέμενε ασαφές στους επιστήμονες αν τα μικροσκόπια θα μπορούσαν ποτέ να μελετήσουν ζωντανά κύτταρα σε μοριακό επίπεδο.

Το 1873, ο γερμανός φυσικός Οπτικής Ερνστ Άμπε, πατέρας της σύγχρονης οπτικής και συνιδιοκτήτης της εταιρείας οπτικών Carl Zeiss, προέβλεψε ότι η ανάλυση της οπτικής μικροσκοπίας δεν θα μπορούσε ποτέ να ξεπεράσει τα 0,2 μικρόμετρα (χιλιοστά του χιλιοστού).

Για την ακρίβεια, ο Άμπε είπε ότι η ανάλυση δεν μπορεί ποτέ να είναι μεγαλύτερη από ό,τι το μισό του μήκους κύματος του φωτός.

Οι Μπέτσιγκ, Χελ και Μέρνερ κατάφεραν την περασμένη δεκαετία να ξεπεράσουν αυτόν τον περιορισμό βελτιώνοντας τα λεγόμενα μικροσκόπια φθορισμού, τα οποία αντί να φωτίζουν το δείγμα καταγράφουν τη λάμψη μορίων που φθορίζουν μέσα του.

Η αρχή έγινε το 2000, όταν ο Στέφαν Χελ ανέπτυξε το μικροσκόπιο STED, το οποίο χρησιμοποιεί δύο δέσμες λέιζερ: η πρώτη διεγείρει τα φθορίζοντα μόρια και τα αναγκάζει να εκπέμπουν φως, ενώ η δεύτερη ακυρώνει όλο το φθορισμό εκτός από εκείνον που προέρχεται από έναν μικρό όγκο διαστάσεων μερικών νανομέτρων. Η σάρωση του δείγματος, νανόμετρο προς νανόμετρο, δίνει εικόνες με ανάλυση που υπερβαίνει το θεωρητικό όριο του Άμπε.

Ο Έρικ Μπέτσιγκ και ο Ουίλιαμ Μέρνερ ανέπτυξαν ανεξάρτητα μια δεύτερη μέθοδο, τη μικροσκοπία μεμονωμένων μορίων, η οποία βασίζεται στη δυνατότητα ενεργοποίησης και απενεργοποίησης των φθοριζόντων μορίων.

Το μικροσκόπιο σαρώνει την ίδια περιοχή του δείγματος πολλές συνεχόμενες φορές, αφήνοντας λίγα διάσπαρτα μόρια να φωτίζουν σε κάθε «καρέ». Ο συνδυασμός όλων αυτών των καρέ δίνει εικόνες εξαιρετικά υψηλής ανάλυσης, στο επίπεδο της νανοκλίμακας.
A golden medallion with an embossed image of Alfred Nobel facing left in profile. To the left of the man is the text "ALFR•" then "NOBEL", and on the right, the text (smaller) "NAT•" then "MDCCCXXXIII" above, followed by (smaller) "OB•" then "MDCCCXCVI" below.

Έρικ Μπέτσιγκ του Ιατρικού Ινστιτούτου Howard Hughes στις ΗΠΑ, ο Ουίλιαμ Μέρνερ του Πανεπιστημίου Στάνφορντ στις ΗΠΑ και ο Στέφαν Χελ του Ινστιτούτου Βιοφυσικής Χημείας Max Planck στη Γερμανία, και 

Ο Έρικ Μπέτσιγκ (Eric Betzig) γεννήθηκε στις ΗΠΑ το 1960. Είναι σήμερα ερευνητής του Ιατρικού Κέντρου Howard Hughes στη Βιρτζίνια των ΗΠΑ.

Ο Στέφαν Χελ (Stefan Hell) γεννήθηκε το 1962 στη Ρουμανία αλλά είναι γερμανός πολίτης. Είναι σήμερα επικεφαλής του Ινστιτούτου Βιοφυσικής Χημείας Max Planck στο Γκέτινγκεν της Γερμανίας.

Ο Ουίλιαμ Μέρνερ (William Moerner) γεννήθηκε το 1953 στην Καλιφόρνια και είναι σήμερα καθηγητής Χημείας και Εφαρμοσμένης Φυσικής στο Πανεπιστήμιο του Στάνφορντ.

Οι ανακοινώσεις των φετινών βραβείων  ξεκίνησαν τη Δευτέρα με το Νόμπελ Ιατρικής - Φυσιολογίας και συνεχίστηκαν με το Νόμπελ Φυσικής την Τρίτη.

Ακολουθεί η ανακοίνωση του Νόμπελ Λογοτεχνίας την Πέμπτη, Ειρήνης την Παρασκευή και Οικονομικών Επιστημών τη Δευτέρα.

Η εκδήλωση απονομής των βραβείων θα πραγματοποιηθεί στις 10 Δεκεμβρίου στη Στοκχόλμη.

Τρίτη, 7 Οκτωβρίου 2014

Γ΄ Λυκείου: Ατομική ακτίνα- Ενέργεια ιοντισμού


Α. ΑΤΟΜΙΚΗ-ΙΟΝΤΙΚΗ ΑΚΤΙΝΑ
1. Δείτε εδώ την εύρεση της πραγματικής τιμής του ΔΠΦ.

2.
Η παραπάνω εικόνα δείχνει την αποβολή e από ένα ουδέτερο άτομο Na με συνέπεια την ελάττωση του μεγέθους του.
Η εικόνα που ακολουθεί δείχνει την πρόσληψη e από ένα ουδέτερο άτομο Cl με συνέπεια την αύξηση του μεγέθους του.
3. Δείτε εδώ εφαρμογή για την ατομική και ιοντική ακτίνα (δείτε την εφαρμογή μέχρι τέλους όπου υπάρχει και προσομοιώσεις για την ιοντική ακτίνα). Επίσης σύγκριση ακτίνας Fe2+  και Fe3+  εδώ

4. Δείτε τη μεταβολή της ακτίνας σε μία Περίοδο και μία Ομάδα του Π.Π στο στο video που ακολουθεί:
                         
5. Διαλέξτε εδώ ατομικούς αριθμούς π.χ. 11-18 και δείτε σε γραφική παράσταση τη μεταβολή της ατομικής ακτίνας

Β. ΕΝΕΡΓΕΙΑ ΙΟΝΤΙΣΜΟΥ 
1. Μπορείτε στην εφαρμογή εδώ να απομακρύνεται e (πατήστε πάνω στο e και σύρτε το έξω)  από το Na, Mg, Al και Si ώστε να προκύψουν κατιόντα με δομή ευγενούς αερίου (8e στην εξωτερική στιβάδα). Παρατηρήστε ότι: Εi1 < Ei2<Ei3<... διότι με την απομάκρυνση κάθε φορά 1 e προκύπτει κατιόν με μικρότερο μέγεθος απότε δυσκολεύει η παραπέρα απομάκρυνση ηλεκτρονίου.
                                                      
2. Επιλέξτε εδώ  Periodic Trends και μετά Relative Energy First Ionization ή Second Ionization για να δείτε σε 3D τη μεταβολή των μεγεθών αυτών στον Περιοδικό Πίνακα. Στην εφαρμογή αυτή μπορείτε επίσης να δείτε και τις κατανομές e των στοιχείων και πάρα πολλές ιδιότητες.
                                   
3. Μπορείτε επίσης στον Π.Π. εδώ να δείτε την Εi1 των διαφόρων στοιχείων. Πατήστε στο σύμβολο του στοιχείου και μετά επιλέξτε (Ionization Energy) στο μικρό παράθυρο που ανοίγει.Κάτω αριστερά περνώντας το ποντίκι πάνω στον πίνακα βλέπετε τις τιμές των Εi1.. Παρατηρούμε ότι σε αντίθεση με τον κανόνα ότι σε μία περίοδο από αριστερά προς τα δεξιά η Εi1 αυξάνεται το N έχει μεγαλύτερη Ei1 από το Ο που είναι δεξιά του. Αυτό συμβαίνει γιατί η δομή ns2 np3 (ημισυμπληρωμένη p) είναι αρκετά σταθερή. Επίσης σε μία περίοδο (από αριστερά προς τα δεξιά) στον τομέα d η Εi1 αυξάνει με μικρότερο ρυθμό απ' ότι στις Α ομάδες. Το ίδιο στην εφαρμογή εδώ, εδώ και εδώ