Α΄Λυκείου: Νέο Λύκειο (τράπεζα θεμάτων) -Προσομοίωση εξέτασης στη Χημεία

Α΄  Λ Υ Κ Ε Ι Ο Υ  

KEΦΑΛΑΙΟ 4.1-4.3

Θ Ε Μ Α  A

A1.  Σε 196 g H₃PO₄   (A _r: Η=1, P=31, O=16)  περιέχονται:

α. 4N_A άτομα Ο  

β.  16Ν_A  άτομα συνολικά

γ. 31 g P   

δ. 3 moℓ ατόμων Η

(Μονάδες 5)

A2.  Ποια από τις παρακάτω ποσότητες ζυγίζει περισσότερα γραμμάρια; (A_r: O=16, C=12, H=1)

       α.  5,6 L CO₂  σε STP   

       β.  3,01×10²³ μόρια υδρογόνου  

       γ.  2 moℓ μορίων Ο₃        

       δ.  7Ν_Α  άτομα C

(Μονάδες 5)

A3. Υδατικό διάλυμα NaOH (Μr=40)  5,2 % w/v και πυκνότητας 1,04 g/mL έχει:

       α. συγκέντρωση 5Μ   

       β. περιεκτικότητα 1,3 % w/w  

       γ. συγκέντρωση 5,2Μ 

       δ. περιεκτικότητα 5 % w/w  

 (Μονάδες 5)

Α4. Για να αυξήσουμε τη συγκέντρωση 500 mL υδατικού διαλύματος ΗΝΟ₃ από 1Μ  σε 2Μ  είναι δυνατόν:

      α. Να προσθέσουμε υδατικό διάλυμα ΗΝΟ₃ 1Μ.

      β. Να προσθέσουμε, χωρίς μεταβολή του όγκου του διαλύματος, 1 moℓ HNO₃.

      γ. Να προσθέσουμε υδατικό διάλυμα ΗΝΟ₃ 1,5Μ.

      δ. Να προσθέσουμε υδατικό διάλυμα ΗΝΟ₃ 3Μ.

(Μονάδες 5)

A5. Ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές και ποιες λανθασμένες;

α. 2  moℓ στερεού Fe έχουν όγκο 44,8 L σε STP.

β.  1 μόριο NH₃ περιέχει 3Ν_Α άτομα H  και Ν_Α άτομα Ν.

γ.  Σύμφωνα με την υπόθεση Αvogadro, 10 L  CO₂ περιέχουν τον ίδιο αριθμό μορίων με 10 L  CO στις ίδιες συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας.

δ.  H μάζα 1 ατόμου  ¹²C σε g oρίζεται ως 1 amu.

ε.  1 moℓ αυγά είναι 6,02×10²³ αυγά.

(Μονάδες 5)

Θ Ε Μ Α  B

B1. Να εξηγήσετε γιατί οι παρακάτω προτάσεις είναι σωστές

α.  Αν 1 άτομο Ca είναι 40amu, τότε 1 άτομο Ca  ζυγίζει  40/Ν_Α g.

β.  Κατά την ανάμιξη διαλύματος ΗCℓ  όγκου V₁ L και συγκέντρωσης C₁ με διάλυμα ΗCℓ  όγκου V₂ L και συγκέντρωσης C₂ προκύπτει διάλυμα ΗCℓ  συγκέντρωσης C₃. Τότε ισχύει η σχέση:

C₁×V₁+C₂×V₂=C₃×(V₁+V₂).

γ.  Αν το 75% του χλωρίου στη φύση αποτελείται από άτομα ³⁵Cℓ  και το 25 % από άτομα ³⁷Cℓ   τότε για το Cℓ  ισχύει Α_r=35,5.

(Μονάδες 12)

Β2.  Να συμπληρωθούν τα κενά:

α. Ατομική μονάδα μάζας (………..) ορίζεται ως το ……….. της μάζας του ατόμου του άνθρακα-12 (¹²C) και έχει τιμή 1,66×10^-24 g.

β. ………… μοριακή μάζα (…….) ή μοριακό ……. (ΜΒ) λέγεται ο αριθμός που δείχνει πόσες φορές είναι …………… η μάζα του ………….. του στοιχείου ή της χημικής   …………….. από το ……. της μάζας του ατόμου του άνθρακα-12 (¹²C).

γ. Ο αριθμός ……………. εκφράζει τον αριθμό των ατόμων οποιουδήποτε στοιχείου που περιέχεται σε μάζα τόσων γραμμαρίων όσο είναι η ……………..     …………….    ………….  του.

δ. Η συγκέντρωση ενός διαλύματος ονομάζεται αλλιώς και  …………  ή ……………….. κατ’ όγκο.

ε. Τα αέρια που υπακούουν στην ………………… εξίσωση για οποιαδήποτε τιμή ………….. και ………………. ονομάζονται ………………… ή ……………….. αέρια.

στ. Ο όγκος που καταλαμβάνει   .......  moℓ μιας αέριας ουσίας ονομάζεται  ...................... όγκος, συμβολίζεται  ........  και έχει τιμή .......... L  σε πρότυπες συνθήκες(STP), δηλ. σε θερμοκρασία ............ και πίεση  ...........                                                                                                    (Μονάδες 13)

Θ Ε Μ Α  Γ

 

Γ1. Ποιος  όγκος αερίου Σ₂H₄, μετρημένος στους 27^οC και πίεση 1,5 atm, περιέχει διπλάσιο αριθμό ατόμων υδρογόνου από  34 g NH₃;  

(Μονάδες 5)

Γ2.  Aν  5,6 L (σε STP) του αερίου Σ₂H₄ ζυγίζουν 7 g  να βρεθεί η σχετική ατομική μάζα του Σ.

(Μονάδες 5)

Γ3.  Να υπολογιστεί  η πυκνότητα του Σ₂H₄:

α) σε πρότυπες συνθήκες (STP), 

β) σε Τ= 500K και Ρ=2,05 atm.

(Μονάδες 10)

Γ4.  Σε  ένα δοχείο και σε θερμοκρασία 47^οC περιέχεται ορισμένη ποσότητα του αερίου Σ₂H₄, η οποία ασκεί πίεση 8 atm. Να υπολογίσετε την πίεση η οποία ασκείται στο δοχείο, αν διπλασιαστεί ο όγκος του δοχείου και η θερμοκρασία αυξηθεί κατά 80^οC.                 (Μονάδες 5)  

                                                                                  

Δίνονται:  Σχετικές ατομικές μάζες (Α_r):  N=14, H=1 
και R=0,082 Latm/(mol.K)
                                                             

Θ Ε Μ Α  Δ

Δ1.  Σε φιάλη σταθερού όγκου 4,1 L, περιέχεται αέριο Χ, το οποίο ασκεί πίεση 11 atm σε θερμοκρασία 227^οC. Μία ποσότητα του αερίου Χ διαλύεται σε 477 g νερό και προκύπτει διάλυμα Υ₁,  ενώ η πίεση στη φιάλη μειώνεται στις 6 atm στους 227^οC. Να βρεθούν για το διάλυμα Υ₁:

α) η συγκέντρωσή του,

β) η % w/w περιεκτικότητά του και η

γ) η % w/v περιεκτικότητά του.

Δίνεται η πυκνότητα του διαλύματος Υ₁ ίση με 1,06 g/mL και η σχετική μοριακή μάζα του Χ ίση με 106.

(Μονάδες 15)

Δ2.  Στη συνέχεια, προσθέτουμε από την παραπάνω φιάλη κι άλλη ποσότητα αερίου Χ στο διάλυμα Υ₁ χωρίς μεταβολή του όγκου του διαλύματος.

Πόση θα γίνει η πίεση στους 227^οC στη φιάλη, όταν το διάλυμα αποκτήσει συγκέντρωση 1,5Μ; (διάλυμα Υ₂).

(Μονάδες 5)

Δ3.  Πόσα mL Η₂Ο πρέπει να προσθέσουμε ή να εξατμίσουμε από το διάλυμα Υ₂ ώστε η συγκέντρωση να ξαναπάρει την τιμή που είχε στο διάλυμα Υ₁;

(Μονάδες 5)

Δίνεται: R=0,082 L atm/(mol.K)

Για απαντήσεις πατήστε εδώ