Τρίτη, 25 Φεβρουαρίου 2014

Β΄Λυκείου: Παράγοντες που επηρεάζουν τη θέση μιας χημικής ισορροπίας (αρχή Le Chatelier)

Henri Louis Le Châtelier (8 October 1850 – 17 September 1936) Γάλλος Χημικός

Πατήστε  εδώ για να δείτε πως επηρεάζει τη θέση της ισορροπίας η συγκέντρωση, η πίεση και η θερμοκρασία. Η εφαρμογή έχει και ήχο (στα αγγλικά).

                                                        ΠΑΡΑΓΟΝΤΑΣ ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΗ
Στην αμφίδρομη αντίδραση:   
τα χρώματα είναι:
                                        
 ΣΗΜ:   Το SCN-  είναι άχρωμο.
Επιλέξτε Change in Concentration στην εφαρμογή και δείτε πως αλλάζει το χρώμα του διαλύματος αν αφαιρέσουμε Fe3+  (πατήστε Remove Fe3+) διότι η ισορροπία μετατοπίζεται δεξιά και πώς αν προσθέσουμε NaSCN (πατήστε add NaSCN) οπότε  η ισορροπία μετατοπίζεται προς τα αριστερά.


ΠΑΡΑΓΟΝΤΑΣ ΠΙΕΣΗ

Επιλέξτε Change in Pressure στην εφαρμογή
Με αύξηση της πίεσης (increase) μετατοπίστε την ισορροπία   Ι2 (g) <=> (g)  αριστερά, ενώ με μείωση (decrease) δεξιά.

ΠΑΡΑΓΟΝΤΑΣ ΘΕΡΜΟΚΡΑΣΙΑ

Επιλέξτε Change in Temperature στην εφαρμογή.
Με αύξηση της θερμοκρασίας (increase) ή μείωση (decrease) μετατοπίστε την ισορροπία  
                                                     N2O4 (g) <=> 2NO2 (g)  ΔΗ>0
δεξιά ή αριστερά αντίστοιχα.

Κυριακή, 23 Φεβρουαρίου 2014

Γ Λυκείου: Διάγραμμα χημικών μετατροπών με λόγια

α) Το μόριο του αλκενίου (Α) έχει τους πυρήνες όλων των ατόμων C στο ίδιο επίπεδο.
Με επίδραση Η2Ο/Η+ στο Α παράγεται αποκλειστικά η ένωση Β που με αλκαλικό διάλυμα Ι2 σχηματίζει κίτρινο ίζημα.
Με προσθήκη HCl  στο Α παράγεται η ένωση Γ. Με επίδραση στη Γ αρχικά ΝΗ3 και στη συνέχεια NaOH σχηματίζεται τελικά η κορεσμένη μονοσθενής αμίνη Δ. Αν η Δ δε μπορεί να παρασκευασθεί από επίδραση περίσσειας Η2 παρουσία Ni σε κορεσμένο μονοσθενές νιτρίλιο να βρεθούν οι Σ.Τ. των οργανικών ενώσεων Α, Β, Γ και Δ.
β) Ένα ομογενές μείγμα αποτελείται από C3H8O (Ε) και 0,2 mol Β.
Το μείγμα χωρίζεται σε δύο ίσα μέρη.
Το πρώτο μέρος με περίσσεια Na ελευθερώνει 6,72 L αερίου (σε STP).
To δεύτερο μέρος με περίσσεια Ι­2/KOH σχηματίζει 39,4 g κίτρινου ιζήματος.
Να βρεθoύν τα mol και ο Σ.Τ. της ένωσης E.
Δίνεται: η ένωση Β είναι αυτή από το α΄ ερώτημα και  Αr:   C=12, H=1, I=127.
       
Μπορείτε να κατεβάσετε την άσκηση από τις αναρτήσεις μου στο www.ylikonet.gr  εδώ

Δευτέρα, 17 Φεβρουαρίου 2014

Χημεία ή Χυμεία;


Μία ιστορική αναδρομή εδώ για την προέλευση και ετυμολογία της λέξης Χημεία του χημικού Σαραντόπουλου Παναγιώτη

Κυριακή, 16 Φεβρουαρίου 2014

Α΄Λυκείου: Ύλη Χημείας 2013-2014

Δείτε εδώ την ύλη Χημείας 2013-2014 για την Α΄ Λυκείου.

Α΄  ΤΑΞΗ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΛ
Θα διδαχθεί το βιβλίο «Χημεία» Α' Λυκείου, έκδοση 2013.
Στο βιβλίο για τον καθηγητή αναγράφονται αναλυτικά οδηγίες για τη διδασκαλία του μαθήματος.
Σύνολο προβλεπομένων διδακτικών ωρών: πενήντα τέσσερις (54).
Από το ανωτέρω εκπαιδευτικό υλικό να διδαχθούν:

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1: ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ (5 ΩΡΕΣ)
1.3. «Δομικά σωματίδια της ύλης – Δομή του ατόμου – Ατομικός αριθμός – Μαζικός αριθμός – Ισότοπα» ΝΑΙ
1.5. «Ταξινόμηση της ύλης – Διαλύματα – Περιεκτικότητες διαλυμάτων – Διαλυτότητα» ΝΑΙ
Εργαστηριακή άσκηση:
Να πραγματοποιηθεί το Πείραμα «Παράγοντες που επηρεάζουν την ταχύτητα διάλυσης».

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2: ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ – ΔΕΣΜΟΙ (15 ΩΡΕΣ)
2.1 «Ηλεκτρονική δομή των ατόμων» ΝΑΙ 
2.2 «Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα» ΝΑΙ 
2.3 «Γενικά για το χημικό δεσμό. – Παράγοντες που καθορίζουν τη χημική συμπεριφορά του ατόμου. Είδη χημικών δεσμών» ΝΑΙ. 
2.4 «Η γλώσσα της Χημείας-Αριθμός οξείδωσης-Γραφή τύπων και εισαγωγή στην ονοματολογία των ενώ-σεων» ΝΑΙ
Εργαστηριακή άσκηση:
Να πραγματοποιηθεί  το Πείραμα «Πυροχημική ανίχνευση μετάλλων»

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3: ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ (8 ΩΡΕΣ)
3.1 «Χημικές αντιδράσεις» ΝΑΙ.
Εργαστηριακή άσκηση:
Να πραγματοποιηθεί το Πείραμα «Χημικές αντιδράσεις και ποιοτική ανάλυση ιόντων».

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 4: ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΑ (17 ΩΡΕΣ)
4.1 «Βασικές έννοιες για τους χημικούς υπολογισμούς: σχετική ατομική μάζα, σχετική μοριακή μάζα, mol, αριθμός Avogadro, γραμμομοριακός όγκος» ΝΑΙ
4.2 «Καταστατική εξίσωση των αερίων» ΝΑΙ
4.3 «Συγκέντρωση διαλύματος – αραίωση, ανάμειξη διαλυμάτων» ΝΑΙ
4.4 «Στοιχειομετρικοί υπολογισμοί» ΝΑΙ. Εκτός από τις υποενότητες:
• « 1.Ασκήσεις στις οποίες η ουσία που δίνεται ή ζητείται δεν είναι καθαρή» (σελ. 125-126) ΟΧΙ
• « 2.Ασκήσεις στις οποίες δίνονται οι ποσότητες δύο αντιδρώντων ουσιών» (σελ. 126-127) ΟΧΙ 
• « 3.Ασκήσεις με διαδοχικές αντιδράσεις» (σελ. 127-129) ΟΧΙ
Εργαστηριακή άσκηση:
Να πραγματοποιηθεί το Πείραμα «Παρασκευή διαλύματος ορισμένης συγκέντρωσης – αραίωση διαλυ-μάτων».

ΑΝΑΚΕΦΑΛΑΙΩΣΗ ΚΑΙ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ (9 ΩΡΕΣ)

Τετάρτη, 12 Φεβρουαρίου 2014

Β΄ Λυκείου: Qc - Kc - Διαγράμματα C-t


Στην εφαρμογή εδώ μπορείτε να επιλέξετε σε οποιαδήποτε (!) ομογενή ισορροπία να κατασκευάσετε καμπύλες αντίδρασης, να ρυθμίσετε τις σταθερές ταχύτητας k1 και k2, τον όγκο του δοχείου τις αρχικές συγκεντρώσεις όλων των σωμάτων καθώς και να παρακολουθείτε την τιμή της Q
Από τις ρυθμίσεις επιλέξτε τα mol ενώ μπροστά από τα Α,Β,Γ,Δ βάλτε ότι συντελεστές θέλετε (0 αν δεν θέλετε κάποιο σώμα)

Σάββατο, 8 Φεβρουαρίου 2014

Γ΄ Λυκείου: "Δέντρο" Υποκατάστασης-Απόσπασης-Προσθήκης

Να βρεθεί ο συντακτικός τύπος της οργανικής ένωσης Α (κύριο προϊόν) αν είναι γνωστό ότι:
·    στο μόριο της Α οι πυρήνες όλων των ατόμων C είναι στο ίδιο επίπεδο
·    με επίδραση ΗCl στην Α παράγεται μείγμα οργανικών ενώσεων.

Nα βρείτε επίσης τα αλκύλια R1, R2, R3, R4 αν είναι διαφορετικά μεταξύ τους.
Πατήστε στην εικόνα για μεγέθυνση
Μπορείτε να κατεβάσετε το αρχείο από εδώ

        

Τρίτη, 4 Φεβρουαρίου 2014

Β΄ Λυκείου: Υπολογισμός Κc - απόδοσης σε μία αμφίδρομη αντίδραση

Το πρόγραμμα εδώ σας βοηθάει να υπολογίσετε την Κc και την απόδοση (α) της ισορροπίας:
Η2(g) + I2(g)  <=> 2HI(g)  


Παρατηρήστε ότι με όποιες ποσότητες και να ξεκινήσετε αρχικά (starting mixture) επειδή η θερμοκρασία διατηρείται σταθερή η τιμή της Κc στην ισορροπία (equilibrium mixture) βγαίνει η ίδια (1,99~2). Δοκιμάστε να ξεκινήσετε με διάφορες περιπτώσεις αρχικά:
α) Ηκαι  Ι2   β) Η2 και  ΗΙ   γ) Ι2 και ΗΙ   δ) ΗΙ    ε) Η2Ι2 και ΗΙ
Πατήστε react και υπολογίστε (θα χρειαστείτε κομπιουτεράκι) την Κc από τις ποσότητες στην ισορροπία. Με το reset μηδενίζεται και ξεκινάτε από την αρχή.
Μπορείτε επίσης να ξεκινήσετε με διάφορες ποσότητες Η2 και Ι2 και να υπολογίζεται την απόδοση κάθε φορά. Παρατηρήστε πως επηρεάζεται το α από την περίσσεια ενός αντιδρώντος.
Δοκιμάστε τα ίδια εδώ για την ισορροπία  Ν2(g) +3H2(g) <=> 2NH3(g)
 
                                   

Κυριακή, 2 Φεβρουαρίου 2014

B, Γ΄Λυκείου: Αντιδραστήρια Fehling -Tollens

1. Παρακολουθήστε το σχηματισμό κεραμέρυθρου ιζήματος Cu2O κατά την επίδραση φελίγγειου υγρού (αντιδραστήριο Fehling που προκύπτει με ανάμιξη F1: υδατικό διάλυμα  CuSO4 + F2: υδατικό διάλυμα ΝaOH και τρυγικού καλιονατρίου) στην ακεταλδεύδη:
           CH3CH=O + 2CuSO4 + 5NaOH  =>  CH3COONa +  Cu2O + 2Na2SO4 + 3H2O
        

2. Στο επόμενο video βλέπουμε το σχηματισμό κατόπτρου (καθρέφτη) Ag κατά την επίδραση αμμωνιακού διαλύματος νιτρικού αργύρου (αντιδραστήριο Tollens) σε ενώσεις με αλδεϋδομάδα (-CH=O) π.χ. γλυκόζη.
             RCH=O +2AgNO3 +3NH3 + H2O => RCOONH4 + 2Ag + 2NH4NO3
         

Σάββατο, 1 Φεβρουαρίου 2014

Γ΄Λυκείου: Συνδυαστική άσκηση Οργανικής-Ανόργανης

Ομογενές μείγμα δύο κορεσμένων μονοσθενών αλκοολών χωρίζεται σε δύο ίσα μέρη.
Το πρώτο μέρος με πλήρη οξείδωση με όξινο (Η2SO4) διάλυμα KMnO4 0,2Μ, δίνει μείγμα καρβοξυλικών οξέων Α (Ka=2×10-5) και Β (Κa΄=10-5).
Το δεύτερο μέρος απαιτεί για πλήρη οξείδωση, προς τα ίδια καρβοξυλικά οξέα, 1L όξινου (Η2SO4) διαλύματος Κ2Cr2O7 1/30 M.
Η ποσότητα του Α που παράχθηκε από το πρώτο μέρος και η ποσότητα του Β που παράχθηκε και από τα δύο μέρη, διαλύονται μαζί σε νερό και προκύπτει διάλυμα Δ1 όγκου 1L.
α) Πόσα L όξινου διαλύματος KMnO4 0,2M χρησιμοποιήθηκαν για την οξείδωση του πρώτου μέρους;
β) Να βρεθεί το pH του διαλύματος Δ1.
Η θερμοκρασία είναι 25οC και τα αριθμητικά δεδομένα επιτρέπουν τις γνωστές προσεγγίσεις.
(Απ: α) 0,2 L,  β) pH=3)

Μπορείτε να κατεβάσετε το αρχείο από εδώ