Πέμπτη, 26 Δεκεμβρίου 2013

Χημική ...πασιέντζα


Ημέρες ξεκούρασης.
Ας παίξουμε και λίγο με τη ...Χημική πασιέντζα  εδώ
Δείτε ακριβώς τι πρέπει να κάνετε από τη βοήθεια (HELP).

Τρίτη, 24 Δεκεμβρίου 2013

Καλά Χριστούγεννα!


Τι είναι πιο εύκολο;

Τι είναι ποιο εύκολο; Να λύσετε ή να μεταφράσετε την παρακάτω άσκηση Φυσικής;

Τρία  μιν ίδια μάζα κι τν’ ίδια αχτίνα στερεά σώματα, ένας δίσκους (όχι απ’ αυτοί που βαν στου πικ-απ), μια γκουρκουλουτή  ζγκουρμπούλου κι ένα δαχλύδ’ (όχι σαν αυτό πτπουν αρραβώνα) γκλιούντι δίχους γκλίστρα σι ένα ίσιου μέρους. Το κέντρου απ’ του καθένα απ’ τι αυτά είνι διμένου μι μια σούστα παλιούκαιρ’ στιριουμέν΄στου ντβάρ’ μι σταθιρά Κου.
Σαν έρθ΄ου χρόνους t=0, βάνουμι στου κέντρου σταθιρή κι ουριζόντια δύναμ’ που τ΄μουλουγούν F, ούτους ώστι η σούστα να μπουρεί να αρτιρνιέτι.
Αν είστι διαόλοι μιταβγαλμέν’ κι όχι ντιπ αγρουγκουρτιές κι νότχις ψείρις να βρείτι:
Α) Πόσο τρανό είνι του πλάτους τσ΄ταλάντουσις του κέντρου τσ΄μάζας απού κάθι σώμα;
Β) Μιτά απού πόσιν ώρα πρέπ’ να σουθεί η δύναμ’ στου κάθι ένα απ’ τα αυτά για να σταματήσ΄η κίνησ’ τ’;
Γ) Απ’ τι πού πρέπ’ να δουθεί η κάθε δύναμ’ για να παέν’ πέρα – δώθι του σύστημα μι τ’ μέγιστ΄ ινέργεια ταλάντωσης;
Κίνατι να τ’ λύστι σουστά για να φάτι ρουφτένιου, αλλιώς είστι για να σας κλαίν οι γκουγκανιές, ντιπ ούρδις ανάλατις!

                                                                 ΜΕΤΑΦΡΑΣΗ
Τρία ίδιας μάζας Μ=3/14 Κg  και ίδιας ακτίνας στερεά σώματα ,ένας λεπτός δίσκος, μία σφαίρα και ένα δαχτυλίδι μπορούν να κυλίονται χωρίς να ολισθαίνουν πάνω σε οριζόντιο επίπεδο. Το καθένα από τα παραπάνω σώματα δένεται με οριζόντιο ελατήριο σταθεράς Κ=120N/m με το κέντρο του κάθε στερεού ενώ η άλλη άκρη του ελατηρίου είναι μόνιμα στερεωμένη. Το κάθε στερεό ισορροπεί και στο καθένα από αυτά και την στιγμή t=0 ασκούμε στο κέντρο του σταθερή οριζόντια δύναμη F=60N  έτσι ώστε το κάθε  ελατήριο να  μπορεί να επιμηκύνεται.
α) Να αποδειχθεί ότι το κέντρο μάζας του κάθε στερεού εκτελεί γ.α.τ.  καθώς και να βρεθεί πόσο θα  είναι τότε  το πλάτος ταλάντωσης του κέντρου μάζας του κάθε στερεού;
β) Μετά από πόσο χρόνο πρέπει να καταργηθεί η  δύναμη στο καθένα από τα παραπάνω στερεά  έτσι ώστε να σταματήσει η περιοδική κίνηση του κάθε στερεού. Ποιο  κέντρο μάζας  κάποιου από τα παραπάνω στερεά θα μπορούσε να σταματήσει πρώτο;Σε πόσο χρόνο;
γ)  Αν καταργηθεί η εξωτερική δύναμη θα συνεχίσει το κέντρο μάζας του κάθε στερεού να εκτελεί γ.α.τ.Σε ποια θέση σε σχέση με το φυσικό μήκος του κάθε ελατηρίου  θα πρέπει  να καταργηθεί η κάθε δύναμη για ταλαντώνεται το σύστημα με την μέγιστη ενέργεια ταλάντωσης;
Δίνονται ο ροπές αδράνειας ΙδαχR2  Iδισκ=0,5ΜR2 και Ισφ=0,4ΜR2.
Χ.Ελευθερίου-Φυσικός (ylikonet.gr)

Σάββατο, 21 Δεκεμβρίου 2013

Γ΄ Λυκείου: Ογκομέτρηση εξουδετέρωσης

 

1. Δείτε καμπύλες ογκομέτρησης εξουδετέρωσης για όλες (!) τις περιπτώσεις εδώ 
Επιλέξτε ανάμεσα στο συνδυασμό  strong(ισχυρό) ή weak (ασθενές) οξύ (acid) και strong ή weak  base (βάση) καθώς και έναν από τους δείκτες  Πορτοκαλί του μεθυλίου, Μπλε της βρομοθυμόλης ή Φαινολοφθαλείνη. Πατήστε Reset επιλέξτε το είδος ογκομέτρησης και μετά πατήστε Start .

2. Άλλη εφαρμογή ογκομέτρησης εδώ κι εδώ

3. Και μία άσκηση για προπόνηση...  Για αποθήκευση πατήστε κάτω αριστερά στο slideshare και μετά στη σελίδα που θα ανοίξει επιλέξτε save. ή μπορείτε να την κατεβάσετε (μαζί με τις απαντήσεις) από την ανάρτησή μου στο forum Φυσικής-Χημείας  ylikonet.gr  εδώ

                   

Πέμπτη, 19 Δεκεμβρίου 2013

Γ΄ Λυκείου: Δείκτες


Φαινολοφθαλείνη (8,2-10)
 1.  Η παραπάνω εφαρμογή δείχνει τα χρώματα στην κλίμακα του pH για τους πιο γνωστούς δείκτες. Δείτε  εδώ

2. Παρατηρήστε το πείραμα εδώ και μετά απαντήστε στις ερωτήσεις.

3. Μηχανισμός δράσης δεικτών στο video που ακολουθεί:
                      

Κυριακή, 15 Δεκεμβρίου 2013

Γ΄ Λυκείου: 15 πολλαπλής επιλογής στο Κεφάλαιο 3

Απαντήστε εδώ σε πολλαπλής επιλογής του ΚΕΦ. 3 με βάση το γνωστό παιχνίδι  "Ποιος θέλει να γίνει εκατομμυριούχος" (ΣΗΜ: Δυστυχως το έφτιαξα σε greeklish γιατί δεν υποστηρίζει το site που φιλοξενεί την εφαρμογή την Ελληνική γλώσσα)

Παρασκευή, 13 Δεκεμβρίου 2013

Γ΄ Λυκείου: Προσθήκη Ca σε υδατικό διάλυμα 2 ασθενών μονοπρωτικών οξέων

Από την ανάρτησή μου εδώ στο forum Φυσικής-Χημείας: ylikonet.gr


Σε 100 mL υδατικού διαλύματος που περιέχει ΗΑ 1Μ-ΗΒ 1Μ προσθέτουμε χωρίς μεταβολή του όγκου του διαλύματος 4 g μεταλλικού Ca.  Να βρεθεί το pH του τελικού διαλύματος.
Για το ΗΑ: Κa=10-4   για το ΗΒ: Κa= 1/9×10-4   Για το Η2Ο: Κw=10-14.
ArCa=40.  (Απ: pH=9,5)

Σχόλιο: Το Ca πρώτα θα αντιδράσει με το νερό:  Ca +2H2O → Ca(OH)2 + H2
Απάντηση εδώ 
 

Τετάρτη, 11 Δεκεμβρίου 2013

Γ΄Λυκείου: Ρυθμιστικά διαλύματα


                   

Τύπος Ηenderson-Hasselbalch
1. Με την εφαρμογή εδώ παρασκευάστε διάφορα Ρ.Δ. και μετρήστε το pH τους (ακολουθήστε τις οδηγίες). Τα  Ρ.Δ. είναι στο part II. Μη ξεχνάτε μετά την επιλογή των διαλυμάτων π.χ. NH3-NH4Cl να πατάτε insert probes  στο πεχάμετρο και μετά την ένδειξη να πατάτε remove probes. Στο part I μπορείτε να μετρήσετε το pH άλλων διαλυμάτων (μη Ρ.Δ).

Επίσης παρασκευές ρυθμιστικών διαλυμάτων εδώ


2. Στην εφαρμογή εδώ προσθέστε HCl-NaOH  
α) σε 100 mL νερό (με pH=7) 
β) 100 mL διαλύματος NaCl (με pH=7) 1Μ   
γ) 100 mL  Ρ.Δ. Na2CO3 1M - NaHCO3 1M (με pH=4,74) και παρατήστε τις μικρές μεταβολές στο pH του Ρ.Δ.
Για την προσθήκη ισχυρών οξέων ή ισχυρών βάσεων σε ρυθμιστικό διάλυμα πατήστε επίσης  εδώ κι εδώ
Στην εφαρμογή εδώ έχετε αριστερά διάλυμα με pH=9,25 και δεξιά ρυθμιστικό (ΝΗ3/ΝΗ4+) διάλυμα με pH=9,25. Όταν εμφανιστεί το "add HCl" πατήστε και προσθέστε μία σταγόνα HCl και στα δύο διαλύματα. παρατηρήστε τις μεταβολές του pH κ.λ.π. Μετά ξαναπροσθέστε HCl και παρατηρήστε τις αλλαγές στις τιμές. Δείτε πόσο μικρή είναι η ελάττωση του pH στο Ρ.Δ.

Δευτέρα, 9 Δεκεμβρίου 2013

Α΄ Λυκείου: Αντιδράσεις απλής αντικατάστασης

1. Πείραμα για δραστικότητα των μετάλλων Fe > Cu > Hg:


2.  Η επίδραση Na στο Η2Ο:    2Νa +2H2O => 2NaOH + H2O

                           

3. Μνημονικοί κανόνες για τις σειρές δραστικότητας:
                      

Κυριακή, 8 Δεκεμβρίου 2013

Γ΄Λυκείου: Ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής σε εφαρμογή android για smartphone ή tablet

Κατεβάστε το Quiz XHMEIAΣ  εδώ από το Google Play μία android εφαρμογή για το κινητό σας ή το tablet.
Περιέχει αξιόλογες ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής και για τα 3 κεφάλαια (!) σε 10 επίπεδα (levels) δυσκολίας.
Αξίζει πράγματι να την εγκαταστήσετε

Quiz Χημείας - screenshot thumbnailQuiz Χημείας - screenshot thumbnail

Β΄ Λυκείου: Ενέργεια ενεργοποίησης (Εa)

1. Ενέργεια ενεργοποίησης για την εξώθερμη αντίδραση: CH4 + 2O2 => 2CO2 + 2H2O



2. Από τις καλύτερες παρουσιάσεις για την ενέργεια ενεργοποίησης. Απαντά σε διάφορες ερωτήσεις του τύπου:  Αν μία αντίδραση έχει ΔΗ=30kJ και η αντίστροφή της έχει Εa΄=40 kJ να βρεθεί η Εa. Λίγο μεγάλο το video (12:35) στα αγγλικά (τι άλλο;) αλλά αξίζει τον κόπο. Οι ασκήσεις είναι μετά το 4:00.


3. Η Εa είναι ένα φράγμα ενέργειας που πρέπει να "ξεπεράσουν" τα αντιδρώντα. Γι' αυτό μεγάλη Εa συνεπάγεται μικρή ταχύτητα:

Τετάρτη, 4 Δεκεμβρίου 2013

Β΄ Λυκείου: Θεωρία των συγκρούσεων

α. αποτελεσματική β. μη αποτελεσματική σύγκρουση για την αντίδραση ΝΟ + Cl2 => NOCl + Cl 
                                
1. Δείτε εδώ    μία εφαρμογή για τις συγκρούσεις.
Για παράδειγμα επιλέξτε:   20 μόρια Α, 15 μόρια Β, θερμοκρασία ( temperature ) 25,  όγκος δοχείου (volume) 400, μέγεθος μορίων Α (size Α)  15, μέγεθος μορίων B (size B)  25,  μέγεθος προιόντος (product  size) 30, πατήστε setup και start. 
Παρατηρήστε κάτω το ρυθμό με τον οποίο μειώνονται τα μόρια Α και Β ενώ παράγονται τα μόρια Ρ. Με το stop σταματάτε. Πειραματιστείτε αλλάζοντας το μέγεθος, τον αριθμό των μορίων, τη θερμοκρασία κ.λ.π. και παρατηρήστε την επίδραση των μεταβολών στις συγκρούσεις.

2.  Εδώ μπορείτε να δείτε συγκρούσεις για την αντίδραση Η22 => 2ΗΙ με βάση την ενέργεια ενεργοπoίησης Εa. Από το Sellect collision cοnditions επιλέξτε τι είδους σύγκρουση θέλετε να δείτε και πατήστε run. Παρατηρήστε ότι η αντίδραση δεν γίνεται για  Ε<Εa ακόμα και αν η σύγκρουση γίνεται με κατάλληλο προσανατολισμό.

3. Αποτελεσματικές και μη αποτελεσματικές συγκρούσεις για την αντίδραση: 
K + CH3I => KI + .CH3  Δείτε εδώ

Τρίτη, 3 Δεκεμβρίου 2013

Γ΄Λυκείου: Μεταβολή pH σε διάλυμα ισχυρής πολυόξινης βάσης με άγνωστο χημικό τύπο

 Από την ανάρτησή μου στο forum Φυσικής-Χημείας ylikonet.gr
Πατήστε εδώ για περισσότερα.

Πόσα mol ισχυρής βάσης Σ(ΟΗ)x πρέπει να προσθέσουμε σε 2 L υδατικού διαλύματος ισχυρής βάσης Μ(ΟΗ)x 0,05Μ, χωρίς μεταβολή του όγκου του διαλύματος, ώστε να μεταβληθεί το pH του διαλύματος κατά 1 μονάδα; (Απ: 0,9 mol)

Δείτε τη λύση εδώ

Δευτέρα, 2 Δεκεμβρίου 2013

50.000 συνολικές προβολές σελίδας


20-8-2011   έως  2-12-2013: 50.000 συνολικές προβολές σελίδας
Μετά από 2 χρόνια λειτουργίας του blog είναι η μεγαλύτερη ενθάρρυνσή σας για να συνεχίσω...

Κυριακή, 1 Δεκεμβρίου 2013

Β΄Λυκείου: Καμπύλη αντίδρασης

Με την εφαρμογή εδώ μπορείτε να κατασκευάσετε καμπύλες αντίδρασης.

  
Επιλέξτε αντίδραση στο Reaction, συγκέντρωση στο αντιδρών από το Initial Concentration και κρατήστε πατημένο το React  να γίνει η καμπύλη (από το Simulation Speed επιλέγετε το πόσο αργά η γρήγορα θέλετε να γίνει η καμπύλη). 
Στη συνέχεια αλλάξτε την αρχική συγκέντρωση του αντιδρώντος και επαναλάβετε τη διαδικασία.

Σάββατο, 30 Νοεμβρίου 2013

Γ΄ Λυκείου: Σταυρόλεξο: Αντιδραστήρια και ονόματα Χημικών

Βρείτε τα ονόματα των Χημικών ή τα ονόματα των αντιδραστηρίων που περιέχονται στο σχολικό βιβλίο της Γ΄ Λυκείου.
Το μόνο δύσκολο οι περίεργοι ...ορισμοί!
Αν δεν τα καταφέρετε δείτε τις απαντήσεις εδώ

Ονόματα Χημικών

ΧΗΜΕΙΑ Γ΄ ΛΥΚΕΙΟΥ

Χαρκοπλιάς Κώστας

This interactive crossword puzzle requires JavaScript and any recent web browser, including Windows Internet Explorer, Mozilla Firefox, Google Chrome, or Apple Safari. If you have disabled web page scripting, please re-enable it and refresh the page. If this web page is saved on your computer, you may need to click the yellow Information Bar at the top or bottom of the page to allow the puzzle to load.

Κυριακή, 24 Νοεμβρίου 2013

Γ΄Λυκείου: Επίδραση κοινού ιόντος (Ε.Κ.Ι)

1. Θεωρία και ασκήσεις στην ελληνική εφαρμογή εδώ (πατήστε είσοδος και θεωρία ή ασκήσεις για να επιλέξτε επίδραση κοινού ιόντος).
2. Στην εφαρμογή εδώ επιλέξτε HF, equilibrate και παρατηρήστε τις τιμές των [ΗF], [H3O+], pH, [F-] Mετά, με το mol/L [F-] to add προσθέστε στο διάλυμα ιόντα F- (π.χ. 0,02 mol/L). Ξαναπατήστε equilibrate και παρατηρήστε τις νέες τιμές στο pH, [H3O+], [F-], [HF]. Επειδή η ισορροπία μετατοπίστηκε αριστερά μειώθηκε η [Η3Ο+] (άρα το pH αυξ). αυξήθηκε η [ΗF] ενώ η [F-] παρέμεινε αυξημένη (βλπ. τείνει να αναιρεθεί η μεταβολή). Με  το reset κάνετε επανεκκίνηση της εφαρμογής.
3. Παρακάτω μία βασική άσκηση για ξεκίνημα στην Ε.Κ.Ι. μεταξύ ισχυρού και ασθενή ηλεκτρολύτη με κοινό ιόν. Μπορείτε πατώντας κάτω δεξιά στο βέλος να την αποθηκεύσετε.
                  

Σάββατο, 23 Νοεμβρίου 2013

Τα ωραιότερα πειράματα στην ιστορία της Χημείας (1ο μέρος)

Το 2002 το εβδομαδιαίο περιοδικό της American Chemical Society , Chemical and Engineering News (C&EN, Nov. 18, 2002, p. 5) κάλεσε τους αναγνωστές τoυ σε όλο τον κόσμο να στείλουν τις προτάσεις τους για τα 10 καλύτερα ή πιο ενδιαφέροντα πειράματα Χημείας που πραγματοποιήθηκαν τα τελευταία 500 χρόνια. ΄Οταν συγκεντρώθηκαν οι απαντήσεις η κατάταξη ήταν ότι οι περισσότεροι πρότειναν το πείραμα Παστέρ ως το πιο ευφυές και σημαντικότερο για την ιστορία της χημείας.
        Τα περισσότερα από αυτά τα πειράματα χημείας και με επιπλέον πληροφορίες περιγράφονται μέσα στην εξέλιξη της ιστορίας της Χημείας στην «Σύντομη Ιστορία της Χημείας-Μερικοί από τους κυριότερους σταθμούς της εξέλιξης της επιστήμης της Χημείας»
(Κ. Ευσταθίου, Αθ. Βαλαβανίδης, www.chem.uoa.gr/chemicals/chem_history.htm). 
                                                                     
                                               ΠΕΙΡΑΜΑ 1
        Louis Pasteur (1868)  διαχωρισμό των εναντιομερών του τρυγικού οξέος. 
Ο Παστέρ μετά την ανακρυστάλλωση ενός διαλύματος αλάτων τρυγικού οξέος (νατρίου και αμμωνίου) διέκρινε δύο διακριτά είδη κρυστάλλων. Εργαζόμενος επί πολλές ημέρες και νύκτες προσεκτικά, με τη βοήθεια ειδικών λαβίδων, κατάφερε να διαχωρίσει τις δύο μορφές κρυστάλλων («δεξιόχειρους» και «αριστερόχειρους») οι οποίοι ήταν οπτικώς ενεργοί και η ειδική στροφή του πολωμένου φωτός είχε αντίθετο πρόσημο..Ο Παστέρ ερμήνευσε τα αποτελέσματα με την έννοια της ασύμμετρης διάταξης των μορίων, που δεν συμπίπτει με το κατοπτρικό της είδωλο.



Louis-Paster-854

Η μεθοδολογία του Παστέρ για το πείραμα αυτό ήταν εξαιρετική. ΄Ενα εκπληκτικό φαινόμενο οξυδέρκειας για την εποχή του και επιστημονικού συλλογισμού για την ασυμμετρία στο άτομο του άνθρακα.  Ανακάλυψε έτσι το φαινόμενο της εναντιομέρειας.

Louis-Pasteur-p1

Αξίζει να σημειωθεί ότι τα αποτελέσματα του νεαρού τότε Pasteur παραξένεψαν τον σεβαστό στους επιστημονικούς κύκλους Biot (48 χρόνια μεγαλύτερος του Pasteur), ο οποίος του ζήτησε να επαναλάβει το πείραμα παρουσία του, πράγμα που ο Pasteur κατάφερε με επιτυχία. Τότε ο Biot ενθουσιασμένος τότε είπε "Mon cher enfant, j'ai tant aime les sciences dans ma vie que cela me fait battre le coeur!" (Αγαπημένο μου παιδί, αγαπώ τόσο την επιστήμη, που σε όλη μου τη ζωή με έκανε να καρδιοχτυπώ). Από τότε, και παρά τη μεγάλη διαφορά στην ηλικία τους, οι δύο επιστήμονες έμειναν θερμοί φίλοι (www.chem.uoa.gr/chemicals_history.htm)).

                                                                      
                                                      ΠΕΙΡΑΜΑ 2
Antoine Lavoisier (1775) Οξείδωση των μετάλλων, με την οποία οδηγήθηκε στη γενική θεωρία της καύσης και της οξείδωσης .
Τα πειράματα του Λαβουαζιέ έγιναν σε πρωτόγονες εργαστηριακές συνθήκες με συσκευές που χρησιμοποιούσαν επί δεκαετίες  οι αλχημιστές

Antoine-Lavoisier-901
Ο Αντουάν Λωράν Λαβουαζιέ (Antoine Laurent Lavoisier)(1743-1794) με τις σημαντικές του ανακαλύψεις θεωρείται ο πατέρας της σύγχρονης χημείας, καθώς θεμελίωσε με τις έρευνές του μια νέα αντίληψη στη μελέτη της φύσης.

Antoine-Lavoisier-Devices
Συσκευές που χρησιμοποίησε ο Λαβουαζιέ για τα πειράματά του


                                             ΠΕΙΡΑΜΑ 3
Hermann-Emil-FischerHerman Emil Fischer (`~1890). Προσδιορισμός της χωροδιάταξης του συντακτικού τύπου της γλυκόζης
Ο Fischer ξεκίνησε τα πειράματα με τη δομή των σακχάρων (υδατάνθρακες) το 1884 και με την έρευνά του μετασχημάτισε ριζοσπαστικά τη γνώση των χημικών για τις ενώσεις αυτές, ιδιαίτερα για τη δομή τους, η οποία ήταν  αλδεϋδικής μορφής. Αν και η δεν είχε στη διάθεσή του σύγχρονες μεθόδους απομόνωσης και φασματοσκοπικές τεχνικές, ο Fischer δημοσίευσε το 1891 μια εργασία, η οποία ακόμη και σήμερα αποτελεί υπόδειγμα ορθολογικής τεκμηρίωσης στον τομέα της χημείας.
         Η (+)- Γλυκόζη διαθέτει 4 στερεογονικά κέντρα και θα μπορούσε να έχει 16 πιθανά στερεοϊσομερή. Αλλά την εποχή εκείνη επειδή δεν υπήρχε μέθοδος προσδιορισμού της απόλυτης τριδιάστατης στερεοχημείας ενός μορίου, ο Fischer απλούστευσε τα πράγματα λαμβάνοντας υπόψη μόνο 8 εναντιομερή. Οι προβολές κατά Fischer των σακχάρ5ων που έχουν  το υδροξύλιο του C5 προς τα δεξιά (που ονομάζονται D σάκχαρα) . Αν και η επιλογή των D ισομερών ήταν αυθαίρετη και μόνο κατά 50% να είναι ορθή, 60 χρόνια αργότερα αποδείχθηκε (μελέτες με ακτίνες Χ) ότι η τυχαία επιλογή του Fischer ήταν σωστή. Για το σημαντικό αυτό επίτευγμα ο Hermann Emil Fischer τιμήθηκε με το Βραβείο Νόμπελ Χημείας το 1902

                                                  ΠΕΙΡΑΜΑ 4
Sir Humphry Davy  (1807 & 1808). Διαχωρισμός, μέσω ηλεκτρόλυσης, του νατρίου και καλίου (από τηγμένο καυστικό νάτριο και κάλιο , και αργότερα του μαγνησίου, ασβεστίου (από υδροξείδιο ασβεστίου και οξείδιο υδραργύρου), βόριο και βάριο 

Sir-Humphry-Davy
Davys-electrolysis Κοίλο σκαφίδιο της συσκευής ηλεκτρόλυσης  του Davy
(Davy's electrolysis trough, 1810).

Η συνέχεια (2ο μέρος) προσεχώς

Τετάρτη, 20 Νοεμβρίου 2013

Α΄Λυκείου: Συμπλήρωση συντελεστών στις χημικές εξισώσεις

1. Μπορείτε να ξεκινήσετε με εύκολες αντιδράσεις  εδώ κι εδώ
2. Πιο σύνθετες αντιδράσεις εδώ
3. Εφαρμογές οι οποίες, αφού γράψετε τα αντιδρώντα και προϊόντα, βρίσκουν τους συντελεστές: , , ,
4. Και μία εφορμογή εδώ για ... android συσκευές.
Chemical Equation Solver Free - screenshot thumbnail
Chemical Equation Solver Free (για android)
                                      

Τρίτη, 19 Νοεμβρίου 2013

Γ΄ Λυκείου: Αντίδραση με το νερό, ιόντων που προέρχονται από τη διάσταση άλατος

         
1. Δείτε στην εφαρμογή εδώ την επίδραση της αρχικής συγκέντρωσης C ενός άλατος στο pH του διαλύματος.

2. IrYdium Chemistry Lab. Μία  εφαρμογή (στα ελληνικά) για χημικούς αλλά και για τους μαθητές που τους αρέσει η Χημεία και θέλουν να αφιερώσουν λίγο χρόνο ώστε να μάθουν να τη χειρίζονται.
Αφού ξεκινήσει η εφαρμογή εδώ για να βρείτε pH σε διαλύματα αλάτων ακολουθήστε τις οδηγίες:
α) Αρχείο
β) Φόρτωση πειράματος
γ) Διπλό κλικ στο "οξέα-βάσεις-άλατα"
δ) Επιλέξτε "το pH των αλάτων" και πατήστε ΟΚ
ε) Διπλό κλικ αριστερά π.χ. στο  1Μ HCl και  διπλό κλικ στο 1Μ ΝΗ3 ώστε τα διαλύματα αυτά να μεταφερθούν στο "πάγκο εργασίας".
στ) Σύρετε τη κωνική φιάλη με το διάλυμα ΝΗ3 πάνω στο διάλυμα ΗCl ,  γράψτε κάτω στο "μεταφορά ποσότητας mL"   100 mL ,ώστε να έχουμε πλήρη εξουδετέρωση και να περιέχεται στο τελικό διάλυμα μόνο το άλας ΝΗ4Cl . Μετά πατήστε προσθήκη.
ζ) Παρατηρήστε δεξιά την θερμοκρασία (αυξάνεται επειδή η εξουδετέρωση είναι εξώθερμη αντίδραση). Περιμένετε ώστε η θερμοκρασία να πέσει στους 25οC.  Τότε έχουμε pH <7.
η) Από το επεξεργασία επιλέξτε cut τόσες φορές ώστε να καθαρίσει ο "πάγκος εργασίας"
θ) Πειραματιστείτε με 1Μ HCl + 1M ΝaOH και παρατηρήστε pH=7 (25oC).
     Πειραματιστείτε με 1Μ CH3COOH + 1M NH3  κ.λ.π.
ι) Αν κάνετε διπλό κλικ στο "περιγραφή εργαστηρίου" βλέπετε κάποιες οδηγίες.
ΣΗΜ: Με την εφαρμογή IrYdium Chemistry Lab  (αρχείο>φόρτωση πειράματος) μπορείτε να πειραματιστείτε και με πάρα πολλά άλλα αντικείμενα της Χημείας.

Κυριακή, 17 Νοεμβρίου 2013

B΄Λυκείου: Nόμος του Hess


                                      

1. Δείτε παραδείγματα του νόμου του Hess εδώ (πατήστε κάθε φορά το play για να αλλάζετε ενότητα).
2. Κάντε εφαρμογή του νόμου του Hess εδώ (πατήστε στην αντίδραση για να μπορέσετε να τη σύρετε στο πλαίσιο. Με Reverse αντιστρέφεται η αντίδραση)
3. Άλλες προσομοιώσεις Θερμοχημείας εδώ
4. Videoμαθήματα Θερμοχημείας εδώ




Δευτέρα, 11 Νοεμβρίου 2013

Β΄ Λυκείου: Θερμιδόμετρα

                     

1. Περιγραφή της λειτουργίας  ενός θερμιδομέτρου εδώ
2. Για την ειδική θερμοχωρητικότητα (c) πειραματιστείτε εδώ
3. Για τη μεταφορά θερμότητας από ένα υλικό σε άλλο δοκιμάστε εδώ (επιλέξτε ένα μέταλλο από την αριστερή στήλη και ένα από τη δεξιά και πατήστε start).
4. Για τη μελέτη της ενθαλπίας εξουδετέρωσης πατήστε εδώ ή εδώ και αφιερώστε λίγο χρόνο. Επίσης κι εδώ κάτι ανάλογο.
5. Μερικά ακόμη applets: 12

Πέμπτη, 7 Νοεμβρίου 2013

Γ΄ Λυκείου: Αυτοϊοντισμός του νερού-pH


Sorensen (1868-1939)-Δανός Χημικός που εισάγαγε την έννοια του pH

1. Δείτε τον αυτοϊοντισμό του νερού εδώ κι εδώ
2. Δείτε την κλίμακα του pH και την αντίστοιχη [Η3Ο+] εδώ
3. Επίδραση της θερμοκρασίας στην Κw εδώ
4. Μετρήστε εδώ με πεχάμετρο το pH διαφόρων διαλυμάτων. Αφού επιλέξτε οξύ, βάση κ.λ.π. ρυθμίστε τη συγκέντρωση και τον όγκο του διαλύματος και βυθίστε το ηλεκτρόδιο (insert probes) για να γίνει η μέτρηση. Με το remove probeς αφαιρέστε τα ηλεκτρόδια για να κάνετε άλλη μέτρηση. 
5. Δείτε εδώ διάγραμμα μεταβολής του pH σε σχέση με την [Η3Ο+] (μετακινήστε με το ποντίκι το pH) και δείτε την τιμή της [Η3Ο+] ).
6. Δείτε εδώ τη μεταβολή του pH όταν προσθέτουμε οξύ ή βάση.
7. Ελέγξτε το pH πραγμάτων όπως ο καφές, το σάλιο και το σαπούνι για να προσδιορίσετε αν είναι όξινο, βασικό ή ουδέτερο. Δέστε τον σχετικό αριθμό των ιόντων υδροξειδίου και οξωνίου στη λύση. Κάντε εναλλαγές μεταξύ λογαριθμικής και γραμμικής κλίμακας. Εξερευνήστε εάν η αλλαγή της μάζας ή η διάλυση με νερό επηρεάζει το pH. Ακόμη, μπορείτε να σχεδιάσετε το δικό σας υγρό!Πολύ καλή προσομοίωση στα ελληνικά!!! από το Πανεπιστήμιο του ... Colarado.Ξεκινήστε πατώντας εδώ (πατήστε εκτέλεση τώρα και περιμένετε να φορτώσει ή αποθηκεύστε το applet).
8.  Ποια η διαφορά μεταξύ ισχυρών και ασθενών οξέων; Χρησιμοποίησε εργαστηριακές συσκευές μέσα από τον υπολογιστή σου για να βρείς! Βούτηξε το χαρτί ή το πεχάμετρο μέσα στο διάλυμα για να μετρήσεις το pH ή τοποθέτησε τα ηλεκτρόδια για να μετρήσεις την αγωγιμότητα. Στη συνέχεια δες πως η συγκέντρωση και η ισχύς του οξέος επηρεάζουν το pH. Μπορεί το διάλυμα ενός ισχυρού και το διάλυμα ενός ασθενούς οξέος να έχουν το ίδιο pH;
Πολύ καλή προσομοίωση στα ελληνικά!!! από το Πανεπιστήμιο του ... Colarado.Ξεκινήστε πατώντας εδώ (πατήστε εκτέλεση τώρα και περιμένετε να φορτώσει ή αποθηκεύστε το applet).
9. Δείτε μία ακόμη εφαρμογή στο pH εδώ  κι ένα ...game εδώ

Παρασκευή, 1 Νοεμβρίου 2013

Β΄ Λυκείου: Οργανική Χημεία (Ομόλογες σειρές-Ονοματολογία-Ισομέρεια)



1. Δείτε εδώ από το μενού ΘΕΩΡΙΑ ασκήσεις και θεωρία για τις ομόλογες σειρές, Ονοματολογία και ισομέρεια οργανικών ενώσεων.
2. Δείτε εδώ τους κανόνες ονοματολογίας.

Κυριακή, 27 Οκτωβρίου 2013

Α΄ Λυκείου: Ομοιοπολικός δεσμός

 

1. Δείτε εδώ τη δημιουργία ομοιοπολικού δεσμού στα μόρια: Cl2, CCl4, O2, και N2.
2. Επιλέξτε εδώ αμέταλλο και αμέταλλο από τον Π.Π. και δείτε τη δημιουργία ομοιοπολικού δεσμού (covalent bonding). Επίσης μπορείτε να σχηματίσετε με μέταλλο και αμέταλλο ιοντικό δεσμό (ionic bonding).
                                 

3. Και το τραγούδι των ... χημικών δεσμών:

Τετάρτη, 23 Οκτωβρίου 2013

Γ΄Λυκείου: Τα θέματα των Πανελλαδικών (2000-2013) για το κεφάλαιο 1



1. Δείτε ή κατεβάστε από εδώ όλα τα θέματα των Πανελλαδικών από το 2000-2013 που αφορούν το Κεφάλαιο 1 της Γ΄Λυκείου. Τα θέματα στο αρχείο είναι τοποθετημένα κατά χρονολογική σειρά ξεκινώντας από το 2000 έως  και τα φετεινά θέματα. Σε κάθε θέμα αναφέρονται και οι μονάδες με τις οποίες βαθμολογήθηκαν.
2. Ομοίως για τα θέματα του ΚΕΦ.1 των Επαναληπτικών Πανελλαδικών από το 2002-2013  εδώ
3. Επίσης για τα θέματα του ΚΕΦ. 1 από τις Πανελλαδικές Ομογενών από το 2002-2013 εδώ
4. Τέλος για τα θέματα του ΚΕΦ.1 από τις Πανελλαδικές Εσπερινού από το 2000-2013  εδώ